已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s) Ba2+. Ksp＝1.1025×10-10.下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( ) A．25℃时.向c(SO)＝1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中.加入BaSO4固体.c(SO)增大 B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体.则BaSO4的溶度积常数增大 C．向该饱和溶液中加入BaCl2固体.则该溶液中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知25℃时BaSO₄饱和溶液中存在BaSO₄(s) Ba²^＋(aq)＋SO(aq)，

K_sp＝1.1025×10^－10，下列有关BaSO₄的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是(　　)

A．25℃时，向c(SO)＝1.05×10^－5mol/L的BaSO₄溶液中，加入BaSO₄固体，c(SO)增大

B．向该饱和溶液中加入Ba(NO₃)₂固体，则BaSO₄的溶度积常数增大

C．向该饱和溶液中加入BaCl₂固体，则该溶液中c(SO)减小

D．向该饱和溶液中加入Na₂SO₄固体，则该溶液中c(Ba²^＋)＞c(SO)

【答案】

【解析】略

练习册系列答案

相关题目

完成以下小题：

(1)已知NaHSO₃溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是________．

(2)25℃时，向pH＝4的NaHSO₄溶液中，逐滴加入pH＝9的Ba(OH)₂溶液至中性，则该过程的离子反应方程式________；已知25℃时BaSO₄的Ksp＝1.0×10^－10，则以上过程中________沉淀生成(填“有”或“无”)．

(3)某温度下，0.1 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)∕c(CO)＝20/9，其原因是________；现往Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，c(Na⁺)∕c(CO)＝5∕2，其原因是________．(用离子方程式和必要的文字说明)

（9分）完成以下小题：

（1）已知NaHSO₃溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是。

（2）25℃时，向pH=4的NaHSO₄溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)₂溶液至中性，则该过程的离子反应方程式；已知25℃时BaSO₄的Ksp=1.0×10^-10，则以上过程中沉淀生成（填“有” 或“无”）。

（3）某温度下，0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）∕c（CO₃^2-）=20/9，其原因是；现往Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，c（Na⁺）∕c（CO₃^2-）=5∕2，其原因是。（用离子方程式和必要的文字说明）

（9分）完成以下小题：

（1）已知NaHSO₃溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是。

（9分）完成以下小题：
（1）已知NaHSO₃溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                             。
（2）25℃时，向pH=4的NaHSO₄溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)₂溶液至中性，则该过程的离子反应方程式                             ；已知25℃时BaSO₄的Ksp=1.0×10^-10，则以上过程中       沉淀生成（填“有” 或“无”）。
（3）某温度下，0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）∕c（CO₃^2-）=20/9，其原因是                                     ；现往Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，c（Na⁺）∕c（CO₃^2-）=5∕2，其原因是                               。（用离子方程式和必要的文字说明）

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