题目内容

高分子材料的合成与应用使我们的生活变得更加丰富多彩，下列关于高分子材料的

说法正确的是（ ）

A．聚乙烯结构中存在碳碳双键

B．聚乙烯可由乙烯通过取代反应制得

C．聚乙烯与聚氯乙烯都是合成高分子材料

D．聚氯乙烯可由氯气与乙烯通过加聚反应制得

练习册系列答案
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某温度时，在2L容器中X.、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如右图所示，由图中数据分析，

（1）该反应的化学方程式为

（2）反应开始至2min、Z的平均反应速率为 。

（3）平衡时X的体积分数为 。

运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）

A．铍的氧化物对应的水化物具有两性

B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧气中，钠的燃烧产物比铷（Rb）的燃烧产物更复杂

D．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

下列各项叙述中，正确的是 ( )

A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大

B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

D．氮原子的最外层电子排布图：

以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽 ( )

A．He: B． C． 1s2 D．

下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；

（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________，元素②与⑨形成的

18e－化合物的电子式____________________；

（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；

（4）比较元素⑥⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____＞____（用化学式表示）

（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。

（6）元素④和③形成的化合物属于 化合物，用电子式表示其形成过程

下列说法正确的是（ ）

A．KOH和CaCl2既含有离子键，又含有共价键

B．PH3各原子均满足8电子稳定结构

C． 硫离子的结构示意图：

D．NH4Cl的电子式：

钡盐生产过程中排出大量钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的。在生产BaCO3同时，充分利用钡泥来制取Ba(NO3)2晶体及其它副产品，其部分工艺流程如下：

已知： ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7

②Ba(NO3)2在热水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小

③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=5.1×10-9

（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤。用离子方程式说明该提纯的原理 。

（2）上述流程中Ba(FeO2)2与HNO3溶液反应生成两种盐，反应的化学方程式为 。

（3）结合本厂生产实际，X试剂应选下列中的 。

A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2

（4）废渣2为 。

（5）操作III为 。

（6）过滤III后的母液应循环到容器 中(选填a、b、c) 。

（7）称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸，反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克，则该晶体的纯度可表示为______________。

下列有关说法正确的是( )

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大

C．吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)”一定条件下可自发进行，则该反应ΔS＜0

D．在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了

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