题目内容
18．下列说法错误的是（ ）| A． | 钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2 | |
| B． | 铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护 | |
| C． | 钠、铁能与具有氧化性的非金属单质硫、氯气反应，生成相应的钠盐和铁盐 | |
| D． | 铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属 |
分析 A．钠的熔点较低，钠在空气中燃烧生成过氧化钠；
B．铝和氧气反应生成一层致密是氧化物薄膜，阻止进一步反应；
C．钠、铁能与具有氧化性的非金属单质硫、氯气反应分别生成硫化钠、硫化亚铁、氯化钠和氯化铁；
D．铁在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属．
解答 解：A．钠的熔点较低，所以在空气燃烧时先熔化，再燃烧，燃烧时生成淡黄色的Na2O2，故A正确；
B．铝是亲氧元素，极易在空气中形成了一薄层致密的氧化膜阻止了铝进一步反应，从而保护内层金属，故铝不需特殊保护，故B正确；
C．钠、铁能与具有氧化性的非金属单质硫、氯气反应分别生成硫化钠、硫化亚铁、氯化钠和氯化铁，硫化亚铁属于亚铁盐，故C错误；
D．铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈是一种疏松多孔的物质，所以不能保护内层金属，故D正确；
故选C．
点评 本题考查金属的性质，明确铝在空气中不需要特殊保护的原因，难度不大．
练习册系列答案
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8．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：
溶解度/（g/100g水）
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为MnO2+H++e-=MnOOH
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn0.05g．（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过加热浓缩、冷却结晶分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、C粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是空气中加热．
（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至pH为2.7时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+QUOTE浓度为0.1mol/L）．
溶解度/（g/100g水）
温度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
| ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
| 化合物 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
（1）该电池的正极反应式为MnO2+H++e-=MnOOH
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn0.05g．（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过加热浓缩、冷却结晶分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、C粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是空气中加热．
（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至pH为2.7时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+QUOTE浓度为0.1mol/L）．
对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．
6．下列实验设计能够成功的是（ ）
| A． | 检验亚硫酸钠试样是否变质：试样$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{滴加硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{滴加稀盐酸}{→}$沉淀不溶解→说明试样已变质 | |
| B． | 除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{足量碳酸钠溶液}{→}$$\stackrel{足量氯化钡溶液}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$$\stackrel{滤液中滴加盐酸}{→}$$\stackrel{蒸发结晶}{→}$精盐 | |
| C． | 检验某溶液中是否含有Fe2+：试样$\stackrel{滴加硫氰化钾溶液}{→}$溶液颜色无变化$\stackrel{滴加氯气}{→}$溶液变红色→溶液中含有Fe2+ | |
| D． | 证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液$\stackrel{30%过氧化氢、稀硝酸}{→}$$\stackrel{淀粉}{→}$溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I2 |
13．下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是（ ）
| A． | 用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫加石棉网即可直接进行加热 | |
| B． | 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸 | |
| C． | 蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出 | |
| D． | 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
3．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为（ ）
| A． | 1：2：1 | B． | 1：2：3 | C． | 1：3：1 | D． | 1：1：3 |
4．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） | |
| B． | 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH） | |
| C． | 0.1 mol•L-1 的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） | |
| D． | 25℃时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-） |
1．化学与生产，生活息息相关，下叙述错误的是（ ）
| A． | 大量化石燃料的燃烧是造成雾霾天气的一种重要因素 | |
| B． | 含重金属离子的电镀液不能随意排放 | |
| C． | 煤经过汽化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源，这是煤的综合利用的方法 | |
| D． | 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 |
2．下列进行性质比较的实验，不合理的是（ ）
| A． | 比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中 | |
| B． | 比较镁、铝的金属性：取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol•L-1的盐酸中 | |
| C． | 比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸 | |
| D． | 比较氯、溴的非金属性：溴化钠溶液中通入氯气 |