同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是 ( ) A.3Br2+6KOH====5KBr+KBrO3+3H2O B.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ C.2KNO32KNO2+O2↑ D.NH4NO3N2O↑+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是

(　　)

A.3Br₂+6KOH====5KBr+KBrO₃+3H₂O

B.MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

C.2KNO₃2KNO₂+O₂↑

D.NH₄NO₃N₂O↑+2H₂O

A。A项,Br₂中Br元素部分被氧化,部分被还原;B项,氯元素部分被氧化,锰元素全部被还原;C项,KNO₃中N元素被还原,氧元素部分被氧化;D项,NH₄NO₃中-3价氮元素被氧化,+5价氮元素被还原。

练习册系列答案

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下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是

A．NaNO₂在水溶液中完全电离

B．HNO₂能使石蕊试液变红

C．等物质的量浓度的HNO₂的导电能力比盐酸弱

D．0.1mol/L的HNO₂溶液的PH为2

1 L Na₂SO₄溶液中含Na^＋ 4.6 g，则溶液中SO浓度为(　　)

A．0.1 mol·L^－1 B．0.2 mol·L^－1

C．0.6 mol·L^－1 D．0.4 mol·L^－1

下列说法错误的是(　　)

A．从1 L 1 mol·L^－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是 1 mol·L^－1

B．制成0.5 L 10 mol·L^－1的盐酸，需要HCl气体112 L(标准状况)

C．0.5 L 2 mol·L^－1的BaCl₂溶液中，Ba²^＋和Cl^－总数为3×6.02×10²³

D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm^－3)与10 mL 18.4 mol·L^－1的硫酸的浓度是不同的

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(　　)

A.置换反应:是否有单质参加

B.纯净物与混合物:是否仅含有一种元素

C.溶液与胶体:本质区别是分散质粒子的直径大小

D.电解质与非电解质:物质本身是否具有导电性

往含有H⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺四种离子的溶液中加入足量镁粉,最先得到的还原产物是(　　)

A.H₂ B.Fe C.Cu D.Ag

下列关于合金的叙述中正确的是(　　)

A.合金是由两种或多种金属熔合而成的

B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金

C.合金在任何情况都比单一金属性能优良

D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的

某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

(1)A中试剂为____________。

(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是____________________

__________________________________________________________________。

(3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:

①记录C的液面位置;

②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重;

③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;

④由A向B滴加足量试剂;

⑤检查气密性。

上述操作的顺序是________(填序号);记录C的液面位置时,除视线平视外,还应____________。

(4)B中发生反应的化学方程式为______________________________________。

(5)若实验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为cg,则铝的相对原子质量为________。

(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将________

(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

用6.02×10²³表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 (　　)

A．常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×10²²个氧原子

B．标准状况下，2.24 L水中含有6.02×10²²个水分子

C．2.24 L氨气分子中含6.02×10²³个电子

D．18g D₂O中所含的中子数为10N_A

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