题目内容
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是
| A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移 |
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－ 4OH－ |
| C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 |
| D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e－=Cu2＋ |
B
解析试题分析：液滴边缘O2多，发生正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-。液滴下的Fe发生负极反应，2Fe-4e-=2Fe2+，为腐蚀区(a)。A、原电池中，阴离子移向负极，Cl－由b区（正极）向a区（负极）迁移，错误。C．液滴下Fe的因发生氧化反应而被腐蚀。错误。D．Cu更稳定，Fe仍为负极，Cu作正极，负极发生的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，错误。
考点：金属的电化学腐蚀和防护，原电池
点评：本题看似复杂，抓住金属吸氧腐蚀的本质是解题的关键，同时还要熟悉相应的电极反应，注意在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
练习册系列答案
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