Question

2．有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H₂和空气，电解质为熔融的K₂CO₃．电池的总反应为：2H₂+O₂=2H₂O，负极反应：H₂+CO₃^2--2e^-=H₂O+CO₂．下列说法正确的是（　　）

• A． 电路中的电子经正极、熔融的K₂CO₃、负极后再到正极，形成闭合回路
• B． 电池放电时，电池中CO₃^2-的物质的量将逐渐减少
• C． 正极反应为2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-
• D． 放电时CO₃^2-向负极移动

Answer 1

分析 A、原电池电路中的电子从负极流向正极，只能经过导电；
B、根据电池的总反应为：2H₂+O₂=2H₂O来判断CO₃^2-的物质的量的变化；
C、燃料电池中，正极发生的是氧气的得电子的反应过程；
D、电池放电时，阴离子向负极移动．

解答 解：A、原电池电路中的电子从负极流向正极，只能经过导电，不会经过电解质，故A错误；
B、根据电池的总反应为：2H₂+O₂=2H₂O，电池放电时，电池中CO₃^2-的物质的量将不变，故B错误；
C、燃料电池中，正极发生的是氧气得电子的反应过程，电极反应为：O₂+2CO₂+4e^-→2CO₃^2-，故C错误；
D、电池放电时，阴离子向负极移动，则CO₃^2- 向负极移动，故D正确；
故选D．

点评 本题是一道有关燃料电池的工作原理的综合题目，要求学生熟悉原电池原理，把握正负极的判断方法和电极方程式的书写方法，具备分析和解决问题的能力，题目难度中等．