题目内容

反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:

①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1 该反应进行的快慢顺序为( )

A．②>④>③>① B．④>③>②>① C．④>③=②>① D．②>③=④>①

练习册系列答案
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下图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol－1

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

D．在相同温度的条件下，在体积相同I、II两个容器中分别通入1mol N2和3 mol H2，容器I体积恒定，容器II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率V(I)<V(II)

2011年9月29日我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO。该反应变化过程中的能量变化如图所示。回答以下问题。

(1)上述反应中的还原剂是__________，其还原产物是________。

(2)该反应________(填“吸热”或“放热”)，反应热ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。

与OH—有相同电子数和质子数的粒子是（ ）

A．F－ B．Cl－ C．NH3 D．H2O

下列说法正确的是（ ）

A. 由原子形成1mol H—H 键要吸收热量

B. 所有燃烧都是放热反应

C. 在稀溶液中，1mol酸与1mol碱反应生成水时所放出的热量就是中和热

D. 凡经加热发生的的反应都是吸热反应

下列关于充电电池的叙述，不正确的是（ ）

A、充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

B、充电电池可以无限制地反复放电、充电

C、充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

D、较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放

下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是( )

①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

下列物质中，有极性共价键的是 （ ）

A．单质碘 B．氯化镁 C．溴化钾 D． 水

三草酸合铁酸钾晶体（K3［Fe(C2O4) 3］·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

（1）铁含量的测定

步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4－被还原成Mn2＋。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2+。

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml。

请回答下列问题：

①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、 、转移、洗涤并转移、 摇匀。

②加入锌粉的目的是 。

③写出步骤三中发生反应的离子方程式 。

④实验测得该晶体中铁的质量分数为 。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量 。（选填“偏低”“偏高”“不变”）

（2）结晶水的测定

将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩锅中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误： ； 。

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