题目内容

5．下列属于苯的同系物的是（　　）
A．B．C．D．

分析 结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物，分子中有且含有1个苯环，与苯分子间相差1个或n个-CH2-原子团的化合物属于苯的同系物．

解答 解：A．分子中含有两个苯环，苯的同系物含有1个苯环，故不属于苯的同系物，故A错误；
B．萘与苯的结构不相似，故不属于苯的同系物，故B错误；
C．苯乙烯含有1个苯环，分子式为C8H8，与苯分子间不是相差2个CH2原子团，故不属于苯的同系物，故C错误；
D．邻二甲苯与苯的结构相似，分子组成相差2个“-CH2-”原子团，故属于苯的同系物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了苯的同系物的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物的分类、同系物的概念及判断方法．

练习册系列答案
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15．为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$\stackrel{②}{→}$$\stackrel{③}{→}$$\stackrel{④}{→}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
（1）除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2，其加入的先后顺序为
A．①②③B．②③①C．②①③D．①③②
（2）根据（1）的顺序写出②③两步的化学方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
（3）判断BaCl2已过量的方法是用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量．
（4）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是若过滤前先加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸反应重新变为离子进入溶液．
（5）为检验精盐纯度，需配置250ml0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，指出其中的错误转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100ml．
16．含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶．
13．关于原子序数从11依次增加到17的元素，下列说法不正确的是（　　）
A．最外层电子数逐渐增多B．原子半径逐渐减小
C．最高正化合价逐渐增大D．原子的电子层数逐渐增多
20．在常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（　　）
A．9.3B．9.7C．10D．10.7
10．Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域．
（1）Li-CuO电池中，金属锂做负极．
（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣．比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小：Li＞Al＞Na．
（3）通过如下过程制备CuO
Cu$→_{过程Ⅰ}^{H_{2}SO_{4}、H_{2}O_{2}}$CuSO4溶液$→_{控制一定条件Ⅱ}^{Na_{2}cO_{3}溶液}$Cu2（OH）2CO3沉淀$→_{过程Ⅲ}^{加热}$CuO
①过程Ⅰ，H2O2的作用是氧化剂．
②过程Ⅱ产生Cu2（OH）2CO3的离子方程式是2Cu2++2CO32-+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑．
③过程Ⅱ，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：
已知：Cu2（OH）2CO3中铜元素的百分含量为57.7%．

二者比值为1：0.8时，产品中可能含有的杂质是Cu（OH）2，产生该杂质的原因是当Na2CO3用量减少时，c（CO32-）变小，CO32-水解程度变大，c（OH-）/c（CO32-）增加，c（OH-）对产物的影响增大．
④过程Ⅲ反应的化学方程式是Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O．
（4）Li-CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如图2．放电时，正极的电极反应式是CuO+2e-+2Li+═Cu+Li2O．
17．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开犮和应用前景．工业上通过媒的气化生成的CO和H2合成甲醇，反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

（1）在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．
①合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．判断理由是温度升高平衡逆向移动，即逆反应方向为吸热，所以正反应方向为放热．平衡常数KA＞KC（填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列有关该反应的说法正确的是D（填字母序号）．
A．当v（CO）生成=2v消耗（H2） 时该反应达到平衡状态
B．其它条件不变，只改变CO和H2的投料量，该反应的焓变发生改变
C．在反应过程中混合气体的密度和相对平均分子质量均不发生变化
D．使用催化剂可以减小反应的活化能
（2）下列措施可以提高甲醇产率的是ACD．
A．压缩容器体积
B．恒容条件下充入He，使体系总压强增大
C．将CH3OH （g）从体系中分离
D．恒压条件下再充入10mol CO和20mol H2
（3）甲醇一一空气燃料电池装置如图2所示．
①该电池甲电极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．
②若用此甲醇燃料电池电解200mL-定浓度NaCl与CuSO4的混合溶液（电极为惰性电极，不参与反应），电极产生气体体积（标况下）与电解时间的关系图如图3所示，此溶液中硫酸铜的浓度为0.1mol/L．
14．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（　　）
选项原因结论
A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键
B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2
C乙醇是电解质乙醇可与钠反应放出氢气
D乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型
A．AB．BC．CD．D
1．下列实验对应的现象及结论均正确，且两者具有因果关系的是（　　）
选项实验现象结论
A向稀硝酸与过量铜粉反应后的溶液中滴加稀硫酸有气泡生成常温下，铜与稀硫酸反应生成SO2
B在酒精灯上加热铝箔铝熔化，但熔化的铝不滴落Al2O3的熔点比Al高
C向Fe（SCN）3溶液中滴加稀NaOH溶液溶液由红色变为红褐色减小反应物浓度、平衡向逆反应方向移动
D选用酚酞作试剂，用NaOH溶液滴定醋酸溶液溶液变为粉红色NaOH溶液过量
A．AB．BC．CD．D

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