题目内容

【题目】下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离的是（　　）

A.汽油和植物油B.水和四氯化碳

C.酒精和水D.溴和四氯化碳

【答案】B

【解析】

A、C、D中均为互溶液体混合物，应选蒸馏法分离，只有B中水和四氯化碳分层，可选分液漏斗进行分液分离，

故选：B。

练习册系列答案
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【题目】氮的氧化物种类较多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，它们应用广泛。

（1）N2O是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。它可由NH4NO3在加热条件下分解产生，此反应的化学方程式为______________________________。

（2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化剂。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣akJmol﹣1；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣bkJmol﹣1；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+ckJmol﹣1；（a、b、c均大于0）。写出气态肼（N2H4）在气态（N2O4）中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式________。

（3）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压 × 物质的量分数[例如p（NO2）=p总×x（NO2）]。则反应2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣akJmol﹣1平衡常数Kp表达式为______（用p总、和各气体物质的量分数x表示）。

（4）新型绿色硝化剂N2O5可以通过N2O4为原料用电解法制备，实验装置如图所示。则电极B接直流电源的___极，电解池中生成N2O5的电极反应式为______________。

【题目】根据下列事实得出的结论正确的是

A. 试样产生银镜 结论：该试样是醛类

B. 某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子

C. 往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。发现没有红色沉淀生成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖

D. 将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应

【题目】石油是工业的血液，通过它可以得到很多重要的化工产品。

已知：

（1）B和A为同系物，B的结构简式为___________，其含有的官能团名称为__________；

（2）反应①的化学方程式为__________________________，其反应类型为______________；

（3）写出检验C3H5Cl中含有Cl原子的方法________________________________________；

（4）C的结构简式为_________________；

（5）反应④的化学方程式为____________________________________________________；

（6）设计一条由乙烯为原料制备D的合成路线（其他无机原料任选）______。合成路线流程图示例如下：。

【题目】下列各组烃中，所取质量一定时，无论以怎样的物质的量之比混合，燃烧生成的CO2为一定值的是（ ）

A. 甲烷、乙烷

B. 乙烯、丁烯

C. 丙烯、丙烷

D. 丙烷、丁烯

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A. 18g H2O中含的质子数为10NA

B. 12g 金刚石含有的共价键数为4NA

C. 28g N2中含有π键总数为2NA

D. 1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

【题目】将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中c(Fe3+)=2c(Fe2+)。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（　　）

A. 2:3B. 3:2C. 1:3D. 1:1

【题目】 下列物质中，能用作漂白剂的是（　　）

A.H2SO4（浓）B.NaOHC.NaClOD.CaCl2

【题目】根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是

A. Cl B. S C. Na D. Mg

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