将500mL0.1mol?L-1CuSO4和1 mol?L-1NaC1混合溶液.用石墨为电极电解.一段时间后在阳极收集到4.48 L气体.溶液体积几乎没有变化.计算: ⑴阴极析出铜的质量为 g. ⑵电解后溶液中NaC1的物质的量浓度为 mol?L-1 ⑶电解后溶液的pH是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将500mL0.1mol?L^-1CuSO₄和1 mol?L^-1NaC1混合溶液，用石墨为电极电解。一段时间后在阳极收集到4.48 L(标况下)气体，溶液体积几乎没有变化。

计算: (已知：lg2=0.3,lg3=0.5)

⑴阴极析出铜的质量为 g. （3分）

⑵电解后溶液中NaC1的物质的量浓度为 mol?L^-1 （3分）

⑶电解后溶液的pH是。（4分）

3.2g 0.2mol•L^-1 13.8

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（1）配制时，必须使用的容量瓶的规格是

mL，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是

．
（2）配制溶液时，需NaOH的质量

g．
（3）在配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL的实验中，以下操作中会引起所配NaOH溶液浓度偏高的是

．
A．定容时俯视刻度线
B．转移溶液时，不慎将溶液洒到容量瓶外
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
（4）将500mL0.1mol/LNaOH溶液稀释到1000mL，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是

将500mL0.1mol/L的CuSO₄溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合，然后用石墨电极进行电解，电解过程中共有0.4mol电子通过。试计算：

（1）阴极上可析出铜克。

（2）在标准状况下阳极上可以产生毫升气体。

（3）假设电解过程中溶液体积的变化忽略不计，则当有0.2 mol电子通过时，溶液的PH为。

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