30 ml CO2和NO混合气体通入足量的Na2O2固体并且充分反应后.气体体积变为20 ml.则原混合气体中CO2体积为 [ ] A． 30 mL B． 20 mL C． 10 mL D．无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

30 ml　CO₂和NO混合气体通入足量的Na₂O₂固体并且充分反应后，气体体积变为20 ml，则原混合气体中CO₂体积为(同温同压下)
[　　]
A．	30 mL
B．	20 mL
C．	10 mL
D．	无法计算

答案：C

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CO、CH₄均为常见的可燃性气体．

(1)等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是________．

(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol．相同条件下，若2 mol　CH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是：________．

(3)120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在b mL　O₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．

①若混合气体与O₂恰好完全反应，产生b mL　CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为________(保留2位小数)．

②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表示式是________．

在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL　CO和20 mL水蒸气使其反应，当CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂达到平衡时，CO的体积分数为40％，则下列叙述错误的是
[　　]
A．	平衡后水蒸气的体积分数与H₂相等
B．	平衡后CO体积与CO₂相等
C．	平衡后水的转化率为50％
D．	平衡后CO₂的体积分数为20％

两种气态烃组成的混合物共20 mL，完全燃烧后得到40 mL　CO₂和30 mL水蒸气(气体在相同条件下测定)，下列说法正确的是
[　　]
A．	一定有甲烷
B．	可能有乙烯
C．	一定没有乙烷
D．	一定有乙炔

在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL　CO和20 mL水蒸气，使其反应，当反应CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂达到平衡时，水蒸气的体积分数与H₂的体积分数相等，则下列叙述中错误的是
A．	平衡后CO的体积分数为40％
B．	平衡后CO的转化率为25％
C．	平衡后水的转化率为50％
D．	平衡后混合气体的平均相对分子质量为24

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