题目内容
一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：
（1）过程I，发生反应的离子方程式是 。
（2）过程II，用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：
① 加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式是 。
② 过程II生成Al(OH)3的离子方程式是 。
（3）过程III，电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。
① 阴极的电极反应式是 。
② 简述阳极液生成的原理： 。
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装置气密性的操作是： ；在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 
2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A．0～2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol·L－1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K =1.44
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
Cu(OH)42—（深蓝色）。某同学进行下列实验：
Al(OH)3+3H+
)是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：
满足以下条件的所有甲的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
H溶液反应的化学方程式 。