Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、若温度T℃时水的离子积常数为K_W，在该温度下的中性溶液中c（H⁺）=

  KW

  mol?L^-1
• B、25℃时HCl溶液中的c（H⁺） 一定大于25℃时NH₄Cl溶液中的C（H⁺）
• C、1mol?L^-1CH₃COOH溶液和1mol?L^-1KOH溶液等体积混合，混合溶液中c（K⁺）=c（CH₃COO^-）
• D、pH=5.7 的 NaHSO₃ 溶液中：c（Na⁺）＞c（HSO

  - 3

  ）＞c（H₂SO₃）＞c（SO

  2- 3

  ）＞

Answer 1

分析：A、依据一定温度下水的离子积是常数分析判断；
B、氯化氢和氯化铵的浓度不同，溶液中氢离子浓度不同；
C、醋酸和氢氧化钠等物质的量混合生成醋酸钠溶液，醋酸根离子水解减小；
D、pH=5.7 的 NaHSO₃ 溶液中电离大于水解，离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）；

解答：解：A、若温度T℃时水的离子积常数为K_W，在该温度下的中性溶液中Kw=c（H⁺）×c（OH^-），中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-），则c（H⁺）=

KW

mol?L^-1，故A正确；
B、氯化氢和氯化铵的浓度不同溶液中氢离子浓度不同，可以大于也可以小于，故B错误；
C、醋酸和氢氧化钾等物质的量混合生成醋酸钾溶液，醋酸根离子水解减小，c（K⁺）＞c（CH₃COO^-），故C错误；
D、pH=5.7 的 NaHSO₃ 溶液中电离大于水解，离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了水的电离，盐类水解分析判断，溶液中离子浓度大小比较方法，题目难度中等．