题目内容
【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 水电离的c( H+)= 1xl0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32－、SO42－
B. 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42－、Cl－
C. 
=lxl0－13 moI/L的溶液中：Ba2＋、ClO－、Cl－、NO3－
D. 能与铝反应放出H2的溶液中：K+、Fe2+、SO42－、Cl－
【答案】C
【解析】
试题A． 由水电离的c( H+)= 1xl0-13mol/L的溶液是酸或碱溶液，在酸溶液中，H＋与SO42-反应生成白色沉淀不能大量共存，A项错误；B．能使石蕊呈蓝色的溶液是碱性溶液，OH－与Fe3＋反应生成红褐色沉淀，不能大量共存，B项错误；C．
=lxl0-13 moI/L的溶液是碱性溶液，Ba2＋、ClO－、Cl－、NO3-各离子能大量共存，C项正确；D．能与铝反应放出H2的溶液是酸或碱溶液，在碱溶液中，Fe2＋与OH－反应生成白色沉淀，不能大量共存，D项错误；答案选C。
阅读快车系列答案
【题目】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。已知：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1
CO将SO2还原为单质硫的热化学方程式为________________________。
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，5分钟后达到平衡测得各组分物质的量如下：
物质 | CO | H2 | CH3OH |
物质的量（mol） | 1.8 | 2.0 | 1.2 |
①反应达到平衡时，CO的转化率为_______，5分钟内用H2表示的速率为________
②该反应的平衡常数K=__________。
③恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是__________(填标号)。
A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CO、H2的浓度之比为1:2
E.单位时间内，每生成1mol H2消耗2mol CH3OH
④若将容器体积压缩到1L，则达到新平衡时c(H2)的取值范围是_____________。
⑤若保持容器体积不变，再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH3OH，此时v正 __________v逆(填“ >” < ”或“= ”)。