Question

用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是（　　）

• A、100mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有0.01 N_A个CO₃^2-
• B、1.7gOH^-离子中含有的电子数目为N_A
• C、过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO₂，转移电子数目为0.2N_A
• D、常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、CO₃^2-是弱酸根，在水溶液中会水解；
B、1个OH^-中含有10个电子，根据N=nN_A计算电子数目；
C、过氧化氢分解制得O₂，每生成1molO₂转移2mol电子．
D、氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，根据酸的物质的量判断消耗碱的物质的量；

解答：解：A、CO₃^2-是弱酸根，在水溶液中会水解，故含有的碳酸根的个数小于0.01N_A，故A错误；
B、1个OH^-中含有10个电子，1.7gOH^-离子的物质的量是0.1mol，含有的电子数目为N_A，故B正确；
C、过氧化氢分解制得O₂，每生成1molO₂转移2mol电子，制得标准状况下1.12L O₂，物质的量为0.05mol，故应为0.1N_A，故C错误；
D、氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，醋酸和盐酸都是一元酸，酸的物质的量越大中和时需要的氢氧化钠越多，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．