题目内容
某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂。
电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
（1）通入SO2的电极为__________极，其电极反应式为_________________，此电极区pH_______(填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）若通入SO2的速率为2.24 L/min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶
液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率是 （结果用 mL/min表示）
（3）以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6 g，则阳极产生气体标准状况下体积为__________L。
（4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10。现将等体积的BaCl2溶液与3.5×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为________。
（5）已知：Fe2O3(s）＋3C(石墨）==2Fe(s）＋3CO(g） ΔH =+489.0 kJ·mol-1
CO(g）＋1/2O2(g）==CO2(g） ΔH=－283.0 kJ·mol-1
C(石墨）＋O2(g）==CO2 (g） ΔH=－393.5 kJ·mol-1
则4Fe(s）＋3O2(g）==2Fe2O3(s）的ΔH为___________。
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的是:下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是：
选项 | 异常情况 | 可能的原因 |
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B | 分液时，分液漏斗中的液体很难滴下 | 没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上小孔没有对齐 |
C | 萃取时，振荡溶液，静置不分层 | 萃取剂加的太多 |
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