题目内容
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将0.5 mol CO2通入200 g 10％的NaOH溶液中，充分反应后，生成的盐为 | |
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A． |
只有 Na2CO3 |
B． |
只有 NaHCO3 |
C． |
既有 Na2CO3，又有NaHCO3 |
D． |
无法确定 |
第1卷单元月考期中期末系列答案|
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 |
B． |
500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)＋3H2(g) |
C． |
HCl和NaOH反应中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1， 则H2SO4和Ca(OH)2反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 |
D． |
氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－ |
2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
2AlO
＋H2O|
下列说法正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
甲烷的标准燃烧热为－890.3 KJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g) |
B． |
500℃，30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 KJ，其热化学方程式为： N2(g)＋3H2(g) |
C． |
常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 |
D． |
同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同 |
CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 KJ·mol－1
2NH3(g) ΔH＝－38.6 KJ·mol－1|
下列说法正确的是 ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 ②第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 ③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S ④泥水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液 ⑤碳酸氢根离子的电离方程式：HCO ⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱 ⑦500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
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| [ ] | |
A． |
全部 |
B． |
④⑤ |
C． |
②③④⑦ |
D． |
②④⑦ |
＋H2O
H3O+＋CO
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
