Question

下列说法正确的是
[　　]
A．	甲烷的标准燃烧热为－890.3 KJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 KJ·mol－1
B．	500℃，30 Mpa下，将0.5 mol　N2和1.5 H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 KJ，其热化学方程式为： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 KJ·mol－1
C．	常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D．	同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

Answer 1

答案：C
解析：

A中燃烧热的产物应是稳定氧化物，所以水应是液态，A错．B中N2与H2的反应是可逆的，不能反应完全，而热化学方程式的ΔH数值应是完全反应时的数值，B错．C中反应是熵增的反应，如果焓减那就一定可以自发，而此反应常温下不能自发，只能是ΔH＞0，C正确，D中ΔH与反应条件无关．