Question

实验室用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（　　）

• A、酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗
• B、开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失
• C、锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定
• D、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

Answer 1

考点：中和滴定

专题：化学实验基本操作

分析：根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答： 解：A、酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

，可知c（标准）偏大，故A错误；
B、开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

，可知c（标准）偏大，故B错误；
C、形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定，记录读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

，可知c（标准）偏小，故C正确；
D、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）增大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

，可知c（标准）偏大，故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，难度不大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析即可完成．