题目内容

设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．16g 中含有4个C-H键
B．1mol·溶液含有个
C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生个NO分子
D．常温常压下，22.4L 中含有个分子
A
考查阿伏加德罗常数的有关计算。每个CH4中含有4个C－H键，故16gCH4（1mol）中含有4nA个C－H键，A正确；B项没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B不正确；根据化学反应关系3molCu～2molNO，故C不正确；常温常压下22.4L CO2不是1mol，故D不正确，答案选A。
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 (      )
A．4g CH4中含有2.5NA个电子
B．1 mol O2作为氧化剂得到的电子数为2NA
C．通常状况下， NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
B．1L0．1mol?L-1的氨水含有0．1nA个OH―
C．常温常压下，22．4LCCl4含有个nA个CCl4分子
D．常温下，23g NO2含有nA个氧原子
（8分）取1.43g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物质的量浓度
（2）Na+ 物质的量浓度  
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，溶液体积具有加和性）
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24 L该气体(标准状况)；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失．另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g.
请回答以下问题：
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是________．
(2)该结晶水合物的化__________________________________________________．
(3)假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图．
(10分)甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸．
(1)甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧瓶中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入水至刻线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有__________________________     。
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________。
③定容的正确操作是_________________________________________。
(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，等冷却至室温后，再加入水至100 mL刻线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_________        。
(6分)物质的量相等的 CO 和 CO2中，分子个数之比为      ____；原子个数之比为      _________；氧原子个数比为       。
（4分）已知CO、CO2的混合气体质量共12.8g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO__________g，所含CO2在标准状况下体积为___________L。
下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA
C．0.5 NA个Cl2的物质的量是0.5 mol
D．24 g Mg变成Mg2+时转移电子的数目是NA

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