题目内容

18．下列说法正确的是（　　）
A．分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸
B．“血液透析”利用了胶体的性质
C．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物相同
D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-3e-═Fe3+

分析 A．能电离出的氢离子显酸性，分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸；
B．胶体不能透过半透膜；
C．Na2O与CO2发生化合反应、Na2O2与CO2发生氧化还原反应；
D．铁在负极失电子生成亚铁离子．

解答 解：A．能电离出的氢离子显酸性，分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸，如HCOOH属于一元酸，故A错误；
B．血液是胶体，胶体不能透过半透膜，所以“血液透析”利用了胶体的性质，故B正确；
C．Na2O与CO2发生化合反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气，反应产物不同，故C错误；
D．铁在负极失电子生成亚铁离子，则钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了物质的分类、氧化还原反应、钠元素的化合物的性质、电极方程式的书写，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合应用的考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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15．在下列反应中，水只作氧化剂的是（　　）
A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
9．A、B、C、D和E均为中学化学常见的纯净物，其中B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如图反应关系：
（1）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝；C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═4H++2I-+SO42-
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行．写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）若A是黄绿色气体； C是有臭鸡蛋气味的气体，生成物D是淡黄色固体，E是一种强酸．检验E中阴离子的试剂是硝酸银和稀硝酸，该反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓
（4）若A、C均为化合物，E为白色沉淀（不含金属元素），C为引起温室效应的主要气体，当C过量时该反应的离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓，若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，该反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓ 
6．2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用．回答下列问题：
（1）写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO
（3）漂白粉溶于水后，与空气中CO2发生反应，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO
（4）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质BC（填序号）．
A．酸性          B．碱性          C．漂白性．
13．同温同压时，含相同分子数的H2O和NH3一定具有相同的（　　）
A．体积B．原子个数C．质量D．电子数
3．工业生产中产生的废气、废液、废渣直接排放会造成污染，很多都经过吸收转化为化工产品．
I．利用电化学原理吸收工业生产中产生的SO2、NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺
流程图如图1（Ce为铈元素）．

请回答下列问题：
（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式：NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（2）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示：右侧反应室中发生的主要电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
（3）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.4mol•L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为4480 L．
10．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（　　）
A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
D．纯铁的硬度和熔点均低于铁合金
7．.请按题目要求完成相应问题：
（1）KAl（SO4）2在溶液中的电离方程式为KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-
（2）金属Na和水反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
（3）用稀硝酸溶解金属Ag的化学方程式3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
（4）实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）FeCl3溶液腐蚀铜板电路的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
8．下列说法正确的是（已知NA为阿伏加德罗常数）（　　）
A．标准状况下，22.4 L H2O所含的水分子数为NA
B．常温常压下，16 g氧气所占的体积为11.2 L
C．同温同压下，1 mol任何物质所占的体积相等
D．标准状况下，2NA个二氧化碳分子所占的体积为44.8 L

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