题目内容

10．以下物质可以相互转化，已知气体M在标准状况下密度为1.25g/L，且碳元素的质量分数为85.7%，G分子中含有一个六元环．

试回答下列问题：
（1）写出以下物质的结构简式：ACH2ClCH2OH、PVC；
（2）写出E与新制Cu（OH）2反应的化学方程式．
（3）写出B和F按1：1混合在浓硫酸加热条件下生成的高分子化合物的化学方程式．
（4）简述确定有机物C中官能团种类的实验方法：取少量C先与NaOH溶液共热，再滴加硝酸酸化后加入硝酸银溶液，观察生成沉淀颜色便可确定．
（5）有机物W与G有相同的官能团（包括种类及数目），分子组成比G多四个碳原子，也含有一个六元环，其1H-NMR谱图上只有一个峰，写出符合上述条件的W的结构简式（写出一个即可）．

分析 气体M在标准状况下密度为1.25g/L，其摩尔质量=1.25g×22.4g/mol=28g/mol，且碳元素的质量分数为85.7%，M中碳原子个数=$\frac{28×85.7%}{12}$=2，且M是有机物，所以M是CH2=CH2；M发生加聚反应生成D，D为，M和氯气发生加成反应生成C，C为CH2ClCH2Cl，C发生水解反应生成B，B为HOCH2CH2OH，B发生氧化反应生成E，E为OHCCHO，E发生氧化反应生成F，F为HOOCCOOH，M和次氯酸发生加成反应生成A，A为CH2ClCH2OH，A发生取代反应生成B，B为HOCH2CH2OH，G分子中含有一个六元环，则B和F发生酯化反应生成G，G为，H发生加聚反应生成PVC，则H为CH2=CHCl，A发生消去反应生成H，PVC结构简式为，据此分析解答．

解答 解：气体M在标准状况下密度为1.25g/L，其摩尔质量=1.25g×22.4g/mol=28g/mol，且碳元素的质量分数为85.7%，M中碳原子个数=$\frac{28×85.7%}{12}$=2，且M是有机物，所以M是CH2=CH2；M发生加聚反应生成D，D为，M和氯气发生加成反应生成C，C为CH2ClCH2Cl，C发生水解反应生成B，B为HOCH2CH2OH，B发生氧化反应生成E，E为OHCCHO，E发生氧化反应生成F，F为HOOCCOOH，M和次氯酸发生加成反应生成A，A为CH2ClCH2OH，A发生取代反应生成B，B为HOCH2CH2OH，G分子中含有一个六元环，则B和F发生酯化反应生成G，G为，H发生加聚反应生成PVC，则H为CH2=CHCl，A发生消去反应生成H，PVC结构简式为，
（1）物质的结构简式：A为CH2ClCH2OH、PVC为，故答案为：CH2ClCH2OH；；
（2）E为OHCCHO，E与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为，故答案为：；
（3）B为HOCH2CH2OH，F为HOOCCOOH，B和F按1：1混合在浓硫酸加热条件下生成的高分子化合物的化学方程式为，故答案为：；
（4）C为CH2ClCH2Cl，其官能团检验方法为：取C溶液少量与试管中加入NaOH溶液共热，然后滴加稀硝酸中和未反应的氢氧化钠，最后滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀就说明含有Cl元素，否则不含Cl元素，
故答案为：取少量C先与NaOH溶液共热，再滴加硝酸酸化后加入硝酸银溶液；
（5）有机物W与G有相同的官能团（包括种类及数目），分子组成比G多四个碳原子，也含有一个六元环，其1H-NMR谱图上只有一个峰，符合上述条件的W的结构简式为，故答案为：．

点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，根据某些物质的结构特点结合反应条件进行推断，知道常见有机物官能团及其性质关系及反应类型、反应条件，难点是同分异构体结构简式确定，题目难度中等．

练习册系列答案
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20．下列过程属于物理变化的是（　　）
①石油的分馏　　　②煤的干馏　　　③硝化纤维的制造　　④蛋白质的变性⑤石油的催化裂化　⑥蛋白质的盐析　⑦皂化反应．
A．①③⑦B．①⑥C．②③④D．①③⑤
1．下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（　　）
A．用酒精可以从碘水中萃取碘
B．Fe（OH）3中含有少量Al（OH）3可加入适量的NaOH除去
C．NaHCO3固体中含有少量Na2CO3杂质可用加热的方法提纯
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18．一定温度下，在一个固定容积的密闭容器里发生N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应，此反应达到化学平衡状态的标志是：①N2，H2和NH3的浓度不再改变，②v正（NH3）=2v逆（N2），③c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2，④单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2（　　）
A．①②③④B．①②③C．①②④D．只有①②
5．A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物．这些化合物和单质之间存在如下图所示的关系．据此判断：
（1）在甲、乙两种化合物中，不含有组成A元素的化合物是甲（填“甲”或“乙”）．
（2）单质A、B可能是同主族的非金属吗？可能（填“可能”或“不可能”），若可能，写出符合反应“单质A+化合物甲=单质B+化合物乙”的化学方程式：（若填“可能”，则应写出准确方程式才能给分，下同）2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO；
（3）单质A、B可能是同周期的金属吗？可能（填“可能”或“不可能”），若可能，写出符合反应“单质A+化合物甲=单质B+化合物乙”的化学方程式：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；
（4）单质A是金属、单质B是非金属，可能吗？可能（填“可能”或“不可能”），若可能，写出符合反应“单质A+化合物甲=单质B+化合物乙”的化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2MgO+C．
15．应用电化学原理，回答下列问题：

（1）上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是失电子被氧化，具有还原性．
（2）甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是K+会移向CuSO4溶液，氯离子移向硫酸锌溶液．
（3）乙中正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；若将H2换成CH4，则负极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（4）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池负极相连接．
（5）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度．如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验：
i、K闭合时，指针偏移、放置一段时间后，指针偏移减小．
ii、随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移．
①实验i中银作正极．
②综合实验i、ii的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+=Fe3++Ag．
2．写出下列有机化合物分子中所含官能团的名称：
①HC≡CCH3碳碳三键②CH2=CH-CH3碳碳双键③CH3COCH3羰基④CH3Br溴原子
⑤NH2CH3COOH氨基、羧基⑥CH3CH2CHO醛基⑦CH3OCH3醚基．
8．含有1mol FeCl3和1mol AlCl3的混合溶液，现按横坐标依次加入含8mol NaOH的溶液、1mol盐酸、通入4mol CO2气体，纵坐标为混合物沉淀的物质的量，请在答卷坐标上画出沉淀的量随横坐标加入物质的量的变化曲线，并按发生反应先后顺序写出各步反应的化学方程式．
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（2）AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
（3）Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（4）HCl+NaOH=H2O+NaCl
（5）2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3
（6）Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3-
9．按要求填空：
（1）的一氯取代物有5种
（2）某有机物发生加聚反应所得产物的结构简式为．
（3）烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：
若 在上述类似条件下发生反应，请模仿上例写出该反应的方程式：．

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