Question

A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸．

（1）A中反应的离子方程式为

 

（2）B中Fe电极所发生反应的电极反应式为

 

，Cu电极附近溶液的pH

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）C中若正极产生112mL气体（标准状况），则负极金属质量减少

 

g．
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是

 

（填字母）．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）铁的化学性质活泼，能与酸反应；
（2）根据金属活泼性判断原电池的正负极；根据电极反应式得出正确结论；
（3）根据电极反应式中氢气与Mg的关系计算．
（4）金属的腐蚀速率：原电池的负极金属＞金属的化学腐蚀＞有保护措施的腐蚀．

解答： 解：（1）铁与硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）铁比锡活泼，锡为原电池正极，Fe作原电池的负极，其电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺；Cu电极附近氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；增大；
（3）C中发生的反应为：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，已知产生112mL气体（标准状况），则n（H₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，则反应消耗的n（Mg）=0.005mol，所以负极Mg质量减少为m=nM=24g/mol×0.005mol=0.12g；
故答案为：0.12；
（4）根据金属的腐蚀速率关系：铁做原电池的负极（B）＞金属铁的化学腐蚀（A）＞有保护措施的腐蚀（C中金属铁做原电池的正极，被保护），
故答案为：B＞A＞C．

点评：本题考查学生原电池的工作原理以及金属的腐蚀速率知识，注意正负极的判断和电极方程式的书写，难度不大．