题目内容

在结构化学中可以将晶体结构截分为一个个包含等同内容的基本单位，这个基本单位叫晶胞．Ca、Ti、O可以形成图所示晶胞，则该物质的化学式可表示为

[　　]

A．Ca8TiO12
B．Ca4TiO6
C．Ca4TiO3
D．CaTiO3
答案：D
练习册系列答案
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（2010?江西）主要元素W、X、Y、Z的原子序数一次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为
2s22p4
2s22p4
，W3分子的空间构型为
V型
V型
；
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
；
（3）化合物M的化学式为
MgO
MgO
，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是
离子的电荷多、离子半径较小，晶格能大
离子的电荷多、离子半径较小，晶格能大
．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有
sp2和sp3
sp2和sp3
，O-C-O的键角约为
120°
120°
；
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=
3：1：1
3：1：1
；
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为
紫
紫
色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量
激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量
．
前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
（1）W元素原子的电子排布图为
，
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
；
（3）化合物M的化学式为
MgO
MgO
，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是
离子的电荷多，离子半径小，晶格能大
离子的电荷多，离子半径小，晶格能大
．
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=
3：1：1
3：1：1
；
（5）基态原子Z的电子排布式
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s23p64s1
；含有元素Z的盐的焰色反应为
紫
紫
色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
电子跃迁时以光的形式将能量释放出来
电子跃迁时以光的形式将能量释放出来
．
（《物质结构与性质》）
（1）金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克?格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如图：
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①上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”标出
 
．
②由原子间的成键特点，可以预测中心原子Mg的杂化类型可能为
 
；Mg原子的核外电子排布式可表示为
 
．
③下列比较中正确的是
 

A．金属键的强弱：Mg＞Al      B．基态原子第一电离能：Mg＞Al
C．金属性：Mg＞Al            D．晶格能：NaCl＞MgCl2
（2）将TiCl4在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg
 1220～1420K 
.
 
 Ti+2MgCl2
①Ti元素在元素周期表中的位置是
 
，钛原子的外围电子排布式为
 
．
②TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl4属于
 
（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体．
③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
 
．
A．苯与B3N3H6互为等电子体
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键精英家教网
（3）2001年报导的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录．如图中示意的该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，则棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为
 

A．MgB  B．MgB2   C．Mg2B  D．Mg3B2．
【化学选修3：物质结构与性质】
A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
（1）B单质分子中σ与π键数目比为
 
；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为
 
；（填写元素符号）
（2）H元素原子的价层电子排布式为
 
，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为
 
（写一种即可），该阴离子空间构型为
 
；精英家教网
（3）D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是
 
元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为
 
；
（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为
 
，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为
 
；
（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为
 
如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为
 
．（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为
 
．

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