题目内容
【题目】氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：
（1）肼由N、H两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为1：2。肼的分子式为_________。1mol的肼分子中含有的电子总数为_____NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）。16g肼分子中所含的氮原子数与标准状况下____L N2中所含的氮原子数相等。
（2）在相同温度和压强下，体积相同的两个容器中分别盛有N2和O2。下列说法不正确的是____（填序号）。
A．N2和O2的密度之比为7：8 B．两容器内的气体具有相同的分子数
C．两容器内的气体具有相同的原子数 D．两容器内的气体具有相同的质子数
【答案】 N2H4 18 11.2 D
【解析】（1）肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为1：2，肼的实验式为NH2，式量为16，设分子式为（NH2）n，n=
=2，肼的分子式为N2H4。1mol的肼分子中含有的电子总数为（7×2+1×4）NA=10NA。16g肼分子中所含的氮原子数为
×2=1mol,与0.5molN2即与标准状况下11.2L N2中所含的氮原子数相等。（2）A、根据ρ=M/Vm知，相同温度压强下，气体密度之比等于摩尔质量之比=28g·mol－1：32g·mol－1=7：8，故A正确；B、根据N=nNA知，气体分子数之比等于物质的量之比，其它条件相同时，两种气体体积相同，物质的量相等，所以其分子数相等，故B正确；C、两气体都是双原子分子，且分子数相同，两容器内的气体具有相同的原子数，故C正确；D、两容器内的气体质子数之比为14：16=7：8，故D错误。故选D。
【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡常数（25℃） | Ka=1.75×10－5 | Ka=2.98×10－8 | Ka1=4.30×10－7 Ka2=5.61×10－11 | Ka1=1.54×10－2 Ka2=1.02×10－7 |
下列离子方程式正确的是
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO
＋2HClO
B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－
D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O
