题目内容
海水资源的开发和利用是当前科学研究的一项重要任务．下、如图是实验室模拟镁开发的流程图：
根据上述流程图，回答下列问题：
（1）操作I的名称是
（2）步骤中②反应的化学方程式为
（3）步骤④中加热时通入HCl气流的作用是
（4）步骤⑤的离子反应方程式为
（5）有人提出步骤⑤的副产物可在流程中再利用以提高海水的综合利用率．若A为上述流程中的某组分，则A、B分别为
分析：（1）分离不溶性固体和溶液的方法是过滤；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和溴化镁反应生成氢氧化镁程度和溴化钙；
（3）氯化镁易水解生成氢氧化镁和氯化氢；
（4）电解熔融氯化镁时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上镁离子放电生成镁；
（5）氯气具有强氧化性，能氧化还原性的离子．
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和溴化镁反应生成氢氧化镁程度和溴化钙；
（3）氯化镁易水解生成氢氧化镁和氯化氢；
（4）电解熔融氯化镁时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上镁离子放电生成镁；
（5）氯气具有强氧化性，能氧化还原性的离子．
解答：解：（1）分离不溶性固体和溶液的方法是过滤，则分离氢氧化镁沉淀和滤液可以采用过滤的方法，
故答案为：过滤；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和溴化镁反应生成氢氧化镁程度和溴化钙，所以涉及的反应方程式为，CaO+H2O=Ca（OH）2、MgBr2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaBr2，
故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2、MgBr2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaBr2；
（3）氯化镁易水解生成氢氧化镁和氯化氢MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，为了抑制氯化镁水解，可以增大氯化氢浓度使平衡向逆反应方向移动，从而抑制氯化镁水解，
故答案为：增大HCl浓度抑制氯化镁水解；
（4）电解熔融氯化镁时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应而生成氯气，阴极上镁离子得电子发生还原反应而生成镁，所以其电解离子方程式为：Mg2++2Cl-
Cl2↑+Mg，
故答案为：Mg2++2Cl-
Cl2↑+Mg；
（5）氯气具有强氧化性，能氧化还原性的Br-，根据流程图中，氯气和A反应生成溴，溴离子存在于滤液中，所以A是滤液，B是Br2，故答案为：滤液；Br2．
故答案为：过滤；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和溴化镁反应生成氢氧化镁程度和溴化钙，所以涉及的反应方程式为，CaO+H2O=Ca（OH）2、MgBr2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaBr2，
故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2、MgBr2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaBr2；
（3）氯化镁易水解生成氢氧化镁和氯化氢MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，为了抑制氯化镁水解，可以增大氯化氢浓度使平衡向逆反应方向移动，从而抑制氯化镁水解，
故答案为：增大HCl浓度抑制氯化镁水解；
（4）电解熔融氯化镁时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应而生成氯气，阴极上镁离子得电子发生还原反应而生成镁，所以其电解离子方程式为：Mg2++2Cl-
| ||
故答案为：Mg2++2Cl-
| ||
（5）氯气具有强氧化性，能氧化还原性的Br-，根据流程图中，氯气和A反应生成溴，溴离子存在于滤液中，所以A是滤液，B是Br2，故答案为：滤液；Br2．
点评：本题考查了金属的冶炼、物质的分离等知识点，根据金属的活泼性选取冶炼方法，注意从整体上分析流程图，易错点是（4），注意氯化镁是离子晶体，在熔融状态下能电离出阴阳离子，所以氯化镁要写成离子，为易错点．
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