可逆反应N2+3H22NH3的正.逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 [ ] A． 3v正(N2)＝v正(H2) B． v正(N2)＝v逆(NH3) C． 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D． v正(N2)＝3v逆(H2) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

可逆反应N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
[　　]
A．	3v_正(N₂)＝v_正(H₂)
B．	v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)
C．	2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)
D．	v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)

答案：C
解析：

平衡状态时正逆反应速率相等，各组成成分的含量不变．正逆反应速率相等是指用同一种物质来表示反应速率．可逆反应中用各种物质表示的反应速率与化学计量数成正比，需将其转换为同一物质表示速率进行比较．C正确．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

相关题目

2NH₃(g)，500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N₂和2 mol H₂，则达到平衡时，NH₃的浓度不可能达到( )

A.0.1 mol·L^-1 B.0.2 mol·L^-1 C.0.05 mol·L^-1 D.0.15 mol·L^-1

对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0达到平衡的标志是__________________________（填编号）
①反应速率v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃) =" 1" : 3 : 2        ②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化                     ④混合气体的密度不变　
⑤单位时间内生成n mol N₂的同时，生成3n mol H₂
⑥2V_(N2_正)＝ V_(NH3_逆)
⑦单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
(2) 现有八种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体；⑦溴化铵；⑧氖。请用编号填写下列空白：
A．属于原子晶体的是_____________ ，其中熔点最高的是____________
B．属于分子晶体的是_____________________，其中分子构型为直线型的是____________ ，其电子式为_________________
C．含有非极性键的离子化合物是_______________，其中阳离子个数与阴离子个数之比为_________

一定温度下可逆反应N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) 达平衡的标志是

A．v_正(N₂) = v_逆(NH₃) B．v_正(N₂) = 3v_正(H₂)

C．v_正(H₂) = 3/2 v_逆(NH₃) D．N₂、H₂、NH₃的体积比为1︰3︰2

一定温度下可逆反应N₂(g) + 3H₂ (g) 2NH₃(g) 达平衡的标志是

A．v_正(H₂) = 2/3 v_逆(NH₃) B．v_正(N₂) = 3v_正(H₂)

C．气体的总物质的量不随时间变化　　　D．N₂、H₂、NH₃的体积比为1︰3︰2

试题分类