题目内容
【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑上述反应中能设计成原电池的是______。
(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是____________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_________________________。
④当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为____________________。
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入_____________极(填a或b)，电子从 __________(填a或b)极流出。
【答案】 B BD ＞ Zn - 2e- = Zn2+ 1mol·L－1 b b
【解析】(1)A．NaOH+HCl═NaCl+H2O不是氧化还原反应，不能设计成原电池B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑是氧化还原反应，能设计成原电池，故答案为：B；
(2)①甲装置是原电池，发生电化学腐蚀，乙装置发生化学腐蚀。A、甲是化学能转变为电能的装置，乙不是，故A错误；B、乙装置中铜片不反应，也没构成原电池的正极，所以铜片上没有明显变化，故B正确；C、甲、乙中锌片质量都减少，故C错误；D、两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液的pH均增大，故D正确；故选BD；
②原电池原理引起的腐蚀速度大于化学腐蚀的速度，故答案为：＞；
③构成原电池的负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；
④稀释后氢离子的物质的量为1L×0.1molL-1=0.1mol，生成氢气的氢离子的物质的量为
×2=0.1mol，所以原溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，原溶液中氢离子的浓度为
=2mol/L，一个硫酸分子中含两个氢离子，所以原溶液中稀硫酸的浓度为1 molL-1，故答案为：1 molL-1；
(3)氢氧燃料电池中，燃料氢气需通在负极，即b极，正极是氧气得电子，电子从负极b流向正极a，故答案为：b；b。
