Question

【题目】下列关于常温下的溶液叙述正确的是

A．Mg(OH)2可溶于一定浓度的NH4Cl溶液

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为u和u＋1，则c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈蓝色

D．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)>c(NH)

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A．因为浓的NH4Cl溶液电离出铵根离子，结合氢氧化镁溶解时产生的氢氧根，从而促进氢氧化镁的溶解平衡向溶解方向移动，所以Mg(OH)2难溶于水，但可缓慢溶于浓的NH4Cl溶液，故A正确；B．对于pH分别为u和u＋1强酸，则其物质的量浓度满足则c1=10c2，而醋酸为弱电解质，浓度越大，醋酸的电离程度越小，所以两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为u和u＋1，则c1＞10c2，故B错误；C．常温下，pH=11的NaOH溶液浓度与pH=3的盐酸溶液浓度相等，等体积混合，二者恰好反应生成强酸强碱盐氯化钠，溶液呈中性，滴入紫色石蕊试液溶液不变色，故C错误；D．混合溶液呈中性，则c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒得2c(SO42-)=c(NH4+)，所以c(SO42-)＜c(NH4+)，故D错误；答案为A。