100mL硫酸溶液与固态碳酸钠反应.将生成的二氧化碳通过装有一定量的装置.设二氧化碳全部被吸收.这时装置内固体增重5.6g．求: (1)有多少克过氧化钠参加了反应? (2)硫酸溶液的物质的量浓度是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

100mL硫酸溶液与固态碳酸钠反应，将生成的二氧化碳通过装有一定量的装置，设二氧化碳全部被吸收，这时装置内固体增重5.6g．求：

(1)有多少克过氧化钠参加了反应？

(2)硫酸溶液的物质的量浓度是多少？

答案：
解析：

解析：设参加反应的质量为x，生成物质的量为y，消耗物质的量为z

(1)15.6 g;(2)2 mol/L

练习册系列答案

相关题目

硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低．现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示．回答下列问题：
（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式

8Al+30H⁺+3NO₃^-=8Al³⁺+3NH₄⁺+9H₂O

（2）参加反应硝酸根离子物质的量为

0.006mol

mol
（3）参加反应的铝与镁的质量之比为

A、0.5molNaCl溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

B、10mL 1 mol/L的硫酸溶液与100mL 1 mol/L的硫酸溶液的物质的量浓度相同

C、1mol任何气体所含的气体分子数目都相等

D、1molCH₄的体积约为22.4L

（8分）硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示。

回答下列问题：

（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式：

（2）参加反应硝酸根离子物质的量为 mol

（3）参加反应的铝与镁的质量比为

（4混合液中硫酸的物质的量的浓度为 mol/L

（8分）硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示。

回答下列问题：
（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式：
（2）参加反应硝酸根离子物质的量为     mol
（3）参加反应的铝与镁的质量比为
（4混合液中硫酸的物质的量的浓度为        mol/L

试题分类