Question

7．下列有关金属的工业制法中，正确的是（　　）

• A． 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠
• B． 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H₂还原氧化镁制得镁
• C． 以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁
• D． 从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

Answer 1

分析 A．工业制钠是电解熔融NaCl来制取，电解纯净的NaCl溶液得到的是氢氧化钠和氢气和氯气；
B．海水中含氯化镁，可用于工业制镁，工业制镁是电解熔融氯化镁来制取；
C．工业上常用用CO在高温下还原铁矿石炼铁；
D．AlCl₃为共价键化合物，熔融AlCl₃中没有离子，不能导电，工业制铝电解熔融的氧化铝来获取金属铝；

解答 解：A．工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，得不到钠，故A错误；
B．镁和热水反应生成氢氧化镁和氢气，不能用氢气还原氧化镁制取镁，工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，故B错误；
C．工业上常用用CO在高温下还原铁矿石炼铁：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，制得铁，故C正确；
D．因为氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝不导电，制铝：从铝土矿中获得氧化铝再电解熔融的氧化铝来获取金属铝，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查了有关金属的工业制法，掌握钠、铁、镁、铝及其化合物的性质是解答的关键，题目难度不大．注意氯化铝中没有自由移动的离子，是分子晶体．