有X.Y.Z.W.M五种短周期元素.其中X.Y.Z.W同周期.Z.M同主族,X+与M2-具有相同的电子层结构,离子半径:Z2-＞W-,Y的单质晶体熔点高.硬度大.是一种重要的半导体材料．下列说法中.错误的是( )A．氢化物的稳定性Y＜Z＜WB．Y的单质常用来制造光导纤维C．W的单质可作为水处理中的消毒剂D．X的最高价氧化物对应的水化物可与W� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，错误的是（　　）

	A．	氢化物的稳定性Y＜Z＜W
	B．	Y的单质常用来制造光导纤维
	C．	W的单质可作为水处理中的消毒剂
	D．	X的最高价氧化物对应的水化物可与W的单质发生反应

分析 X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X⁺与M^2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z^2-＞W^-，则W为Cl，据此解答．

解答解：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X⁺与M^2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z^2-＞W^-，则W为Cl，
A、非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：Si＜S＜Cl，则氢化物的稳定性Y＜Z＜W，故A正确；
B、Si的单质常用来制造半导体材料，二氧化硅常用来制备光导纤维，故B错误；
C、Cl₂溶于水生成HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，故C正确；
D、Na的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，可与Cl₂发生反应，故D正确；
故选B．

点评本题主要考查了元素周期律和元素化合物的性质等知识点，中等难度，解题的关键在于元素的推断，解题时注意基础知识点运用．

练习册系列答案

	A．	NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、Cl^-		B．	Na⁺、K⁺、Cl^-、SiO₃^2-
	C．	SO₄^2-、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-		D．	SO₄^2-、NO₃^-、K⁺、Na⁺

15．W、R、X、Y、Z是五种短周期元素，部分信息如表所示：

元素代号	部分信息
W	W是一种核素没有中子
R	R原子的最外层电子数等于K层电子数的2倍
X	X原子得到3个电子达到稳定结构，单质在常温、常压下呈气态
Y	Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍
Z	Z原子的电子层数等于最外层电子数

请回答下列问题：
（1）Z的元素符号可能是H、Be、Al；
（2）XW₃能使红色湿润石蕊试纸变蓝色；
（3）Y和R元素组成常见的化合物的化学式为CO₂或SiO₂；
（4）画出Y的简单离子结构示意图：

．

12．下列说法不正确的是（　　）

	A．	为除去FeSO₄溶液中的Fe₂（SO₄）₃，可加入铁粉，再过滤
	B．	为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液
	C．	为除去乙炔气中少量的H₂S，可使其通过CuSO₄溶液
	D．	为除去CO₂中少量的SO₂，可使其通过饱和Na₂CO₃溶液

19．

A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，且均为气体，转化关系如图所示（图中部分产物及条件已略去）．A的大量人工合成是化学对人类社会的卓越贡献之一，请回答：
（1）写出A的分子式NH₃；
（2）写出A与X反应生成C的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）在容积为a mL的试管中充满C气体，然后倒置在水中，再通入b mL X气体，充分反应后测得试管内最后剩余气体为c mL，则a，b，c的关系可能为3（a-c）=4b或4（b-c）=3a．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C₁₀H₁₂0₂的有机物，①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO₃反应生成气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种
	B．	分子式为C₄H₈Cl₂机物，只含有一个甲基的同分异构体有7种
	C．	分子式为C₄H₁₀O的醇，能在铜催化下被O₂氧化为醛的同分异构体有4种
	D．	分子中的所有原子有可能共平面

15．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	绿色食品是只指纯天然食品，不含任何化学物质
	B．	推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”
	C．	为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI
	D．	只要带专用口罩，就不怕雾霾天气对人体产生伤害

12．下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化还原反应的是（　　）

13．

某研究性小组将一定浓度的NaCO₃溶液滴入MgSO₄溶液中得到白色沉淀，对于白色沉淀的成分进行研究：
I．提出假设：[查阅资料知：MgCO₃和Mg（OH）₂均不带结晶水]
假设一：两者反应只生成MgCO₃一种沉淀；
假设二：这两者相互促进水解，只生成Mg（OH）₂一种沉淀；
假设三：生成MgCO₃和Mg（OH）₂两种沉淀．
II．理论探究：
按照假设二，Na₂CO₃溶液和MgSO₄溶液反应的离子反应方程式为CO₃^2-+Mg²⁺+H₂O═Mg（OH）₂↓+CO₂↑．
III．实验探究
步骤一：将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入MgSO₄溶液中并充分搅拌，有白色沉淀生成．
步骤二：将上述产生的白色沉淀从溶液中分离并净化，然后放入试管中加热，定性探究生成物的成分（如图I）
（1）图I中装置B的名称为干燥管，C装置中试剂是澄清石灰水．
（2）若假设二成立，则实验现象是B中无水硫酸铜变蓝色，C中澄清石灰水不变浑浊．
步骤三：某同学通过图II装置进行定量分析测定假设三的成分
（3）广口瓶中水面上覆盖了一层植物油，这层植物油的作用是防止生成的二氧化碳溶于水减小误差．
（4）若按上述操作，实验中测得样品的质量为wg，气体的体积为aL（标况下），则样品中MgCO₃的质量分数为$\frac{\frac{a}{22.4}mol×84g/mol}{w}$×100%（不必化简）．

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