题目内容
已知：Ki1（H2CO3）＞Ki1（H2S）．现有以下试剂：盐酸、醋酸、苯酚、碳酸钙、醋酸钠溶液、硫化钠溶液，用如图所示装置进行下列实验，无法达到实验目的是（ ）| A、比较醋酸、苯酚、碳酸的酸性 | B、比较盐酸、醋酸、碳酸的酸性 | C、比较醋酸、氢硫酸、碳酸的酸性 | D、比较盐酸、碳酸、氢硫酸的酸性 |
B、醋酸不挥发，无法证明醋酸与碳酸的酸性大小；
C、分液漏斗中装入醋酸，圆底烧瓶中盛放碳酸钙，试管中盛放硫化钠，硫化氢为气体，可以比较醋酸、氢硫酸、碳酸的酸性大小；
D、分液漏斗中装入盐酸，圆底烧瓶中盛放碳酸钙，试管中盛放硫化钠，二氧化碳为气体，可以比较盐酸、氢硫酸、碳酸的酸性大小．
B、生成少量醋酸不能挥发出去，无法比较醋酸、碳酸的酸性大小，故B正确；
C、分液漏斗中的醋酸与圆底烧瓶中的碳酸钙反应生成二氧化碳，证明醋酸酸性大于碳酸；生成的二氧化碳气体通入盛有硫化钠的试管中，有臭鸡蛋气味的气体硫化氢生成，证明碳酸酸性大于氢硫酸，所以根据题目所提供的条件能够比较醋酸、氢硫酸、碳酸的酸性，故C错误；
D、分液漏斗中的稀盐酸与圆底烧瓶中的碳酸钙反应生成二氧化碳，证明盐酸酸性大于碳酸；生成的二氧化碳气体通入盛有硫化钠的试管中，有臭鸡蛋气味的气体硫化氢生成，证明碳酸酸性大于氢硫酸，因此可以比较盐酸、碳酸、氢硫酸的酸性，故D错误；
故选AB．
出彩同步大试卷系列答案
＞H2CO3＞
，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将
转变为
的最佳方法是（ ）
＞H2CO3＞
，将
转变为
的方法是（ ）| A、与足量的NaOH溶液共热，再通入足量的CO2 | B、与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液 | C、加热溶液，通入足量的CO2 | D、与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液 |
硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛，完成下列填空。
工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，下表数据表示反应过程中
随pH变化的关系：
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91:9 |
1:1 |
9:91 |
|
室温下pH |
8.2 |
7.2 |
6.2 |
（1）简述= 1时，溶液pH= 7.2的原因：___________________；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO2，若反应后溶液呈中性，则
c (HSO3-) + 2c (SO32-) = _______ mol/L 。
（2）已知：Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3)，要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1，可在溶液中加入少量____________。
a．H2SO3溶液 b．NaOH溶液 c．冰醋酸 d．Na2CO3
（3）实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8，写出熔融KHSO4的电离方程式：__________________________________________。
（4）S2O82-有强氧化性，还原产物为SO42-，硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。书写此反应的化学方程式： 。
（5）已知：S2O32-有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：
S2O82-＋2I-→2SO42-＋I2 ……① I2＋2S2O32-→2I-＋S4O62- ……②
S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：__________________________。
（6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH3—CClF2气体脱去HCl制得，生成0.5 mol偏氟乙烯气体要吸收54 kJ的热，写出反应的热化学方程式_______。
