题目内容
在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。
（1）写出该实验中发生反应的化学方程式：
；
（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数为 。
【知识点】钠及化合物的性质、混合物计算C1 C2
【答案解析】 (1)①2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑②Na2O+H2O = 2NaOH
③2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑
（2）89%
解析：（1）部分被氧化的钠用除去氧化膜并用针刺一些小孔的铝箔包好放入水中，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；反应的有关方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
(2)n（余NaOH）=2.0 L×0.05 mol•L-1=0.1 mol，n(H2)=
；n（NaAlO2）=n（Al）=
由电子守恒知：n（Na）+3n（Al）=2n（H2）
即：n（Na）+3×0.01 mol=2×0.05 mol，解得：n（Na）=0.07 mol，
由钠守恒知：n（NaAlO2）+n（NaOH）=n（Na）+2n（Na2O）
即：0.01 mol+0.1 mol=0.07 mol+2n（Na2O），
得：n（Na2O）=0.02 mol，所以该钠块中钠元素的质量分数为：
。
【思路点拨】本题考查了混合物的分析和计算，反应较多，过程比较复杂，解题时注意从守恒的角度计算。
H2(g)＋CO2(g)，若初始浓度c0(CO)＝2 mol·L－1，c0(H2O)＝3 mol·L－1，则反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%，如果将H2O的初始浓度加大为6 mol·L－1，试求此时CO转化为CO2的转化率。