题目内容
下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最大的是（ ）
| A、NaF |
| B、LiI |
| C、MgI2 |
| D、KF |
考点：微粒半径大小的比较
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：阳离子半径与阴离子半径比值最大，则需要阳离子半径最大，阴离子半径最小，电子层越多离子半径越大、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，据此解答．
解答：
解：电子层越多离子半径越大、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，则阳离子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Li+，阴离子半径：I-＞F-，故K+与F-离子半径比值最大，故选D．
点评：本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | ||||
B、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+ | ||||
| D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ |
如图实验装置或操作正确的是（ ）
| A、图甲：除去Cl2中混有的HCl |
| B、图乙：用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 |
| C、图丙：称量氢氧化钠固体 |
| D、图丁：实验室制备氨气 |
元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满．若发现92号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”（ ）
| A、第七周期第ⅢB族 |
| B、第六周期第ⅡA族 |
| C、第八周期第ⅠA族 |
| D、第七周期第ⅥB族 |
下列各组中的离子能大量共存于溶液中的是（ ）
| A、Na+、K+、HCO3-、OH- |
| B、Na+、H+、SiO32-、SO42- |
| C、K+、Cl-、NH4+、OH- |
| D、Na+、SiO32-、OH-、Cl- |
常温下，下列各溶液pH最小的是（ ）
| A、pH=0的溶液 |
| B、0.04mol?L-1 H2SO4 |
| C、0.5mol?L-1 HCl |
| D、0.05mol?L-1 CH3COOH |
取100mL Fe（NO3）3与Cu（NO3）2的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等．在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反应，则原溶液中NO3-的浓度为（ ）
| A、1.25mol/L |
| B、3.75mol/L |
| C、2.5mol/L |
| D、5.0mol/L |