下列有关金属的叙述中.错误的是A．钠的还原性很强.但放入硫酸铜溶液中不能置换出金属铜B．纯铁比生铁的耐腐蚀性强C．铝是比较活泼金属.不能用铝制容器盛放冷的浓硫酸D．将铜放入稀硫酸中不溶解.再加入一些硝酸钾溶液铜就可溶解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关金属的叙述中，错误的是

A．钠的还原性很强，但放入硫酸铜溶液中不能置换出金属铜

B．纯铁比生铁的耐腐蚀性强

C．铝是比较活泼金属，不能用铝制容器盛放冷的浓硫酸

D．将铜放入稀硫酸中不溶解，再加入一些硝酸钾溶液铜就可溶解

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在1.0L密闭容器中放入l.0molX(g)，在一定温度进行如下反应：

X(g)Y(g) +Z(g)△H=akJ．mol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

回答下列问题：

（1）实验测得，随温度的升高反应的平衡常数K增大，则△H_______0（填>、<或=）

（2）其他条件不变时，为使平衡向右移动，采用的下列措施可行的是________________。

A．缩小容器容积

B．及时分离出Y、Z

C．使用合理的催化剂

D．升高体系温度

（3）计算平衡时X的转化率为__________，该温度下反应的平衡常数值为：______________。

（4）由总压强p和起始压强po表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物X的物质的量n(X)，则n（总）=__ mol，n(X)=__ mol，反应物X的转化率a(X)的表达式为_____________。

A是实验室中常见的有机物，它易溶于水，具有特殊香味，并能进行如下图所示的多种反应。已知C中所含碳原子数是A中的2倍。

（1）A的分子式为________，官能团。

（2）写出下列反应的化学方程式。

反应①：___________________________；

反应②：___________________________；

反应④：___________________________。

（3）比较反应①与钠和水反应的现象的相同点和不同点。

相同点：___________________________________；

不同点：___________________________________。

下列关于硅及其化合物的说法不正确的是

A．单质硅常用作半导体材料

B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料

C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料

D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得

市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是

A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMn04

已知：①2SO2 (g）＋O2 (g）2SO3(g） ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

②2NO(g）＋O2(g）2NO2(g） ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2(g）＋SO2(g） = SO3(g）＋NO(g）的ΔH＝__________kJ·mol－1。

表示正反应是吸热反应的图像是

下列各组溶液中，c(Cl-) 最大的是

A．500 mL 1 mol/L KCl B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2

C．250 mL 1 mol/L FeCl3 D．200 mL 1 mol/L CaCl2

2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式C15H22O5，相对分子质量为282．下面关于青蒿素的说法正确的是

A．1 mol C15H22O5的质量为282 g/mol

B．C15H22O5的摩尔质量等于它的相对分子质量

C．一个C15H22O5微粒的质量约为 282/(6．02×1023)g

D．含有6．02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol

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