题目内容
下列说法不正确的是（ ）
A．金刚石和石墨互为同素异形体
B．1H、2H和3H互为同位素
C．18O和16O是两种不同的核素
D．氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为136
在元素周期表这哪个区域寻找新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料
A．碱金属 B．周期表右上角非金属元素
C．金属与非金属分界线附近的元素 D．过渡元素
某饱和一元醛(RCHO)中碳元素的质量分数是氧元素的3倍,此醛可能的结构有( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是( )
A．装置甲：收集NO2气体
B．装置乙：验证X溶液为浓硫酸
C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性
D．装置丁：用于吸收尾气NH3
发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是 （ ）
A．高温下N2遇空气生成NO2
B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成CO和NO2
D．NO和H2O反应生成H2和NO2
右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是 装置，乙池是 装置。
（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ，B（石墨）电极的名称是 。
（3）写出电极反应式：
通入O2的电极的电极反应式是 。
A（Fe）电极的电极反应式为 。
（4）乙池中反应的化学方程式为 。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标况）
下列判断正确的是
A．第一电离能： B．共价键极性：H—F < H—Cl
C．硬度：Al2O3 < NaCl D．酸性：H2SO4 > H2SO3
反应C＋H2O CO＋H2在密闭容器中进行，下列关于该反应的说法不正确的是（ ）
A．降低温度能减慢反应速率
B．单质碳的颗粒变小能加快反应速率
C．增大H2O蒸气的浓度能加快反应速率
D．加入足量的C能使H2O反应完全
钛的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4、酒石酸钛等均有着广泛用途。
（1）写出Se的基态原子的外围电子排布式 。
（2）酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成。酒石酸（结构如下图所示）中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是 ，1 mol酒石酸中π键的数目是 。
（3）TiCl4熔点是—25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于 晶体；
NO3－离子的空间构型为 。
（4）主族元素A和钛同周期，具有相同的最外层电子数，元素B原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键。元素A、元素B和钛三者形成的晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式 （用元素符号表示）。
Rn，其原子中的质子数为136
Rn，其原子中的质子数为136
B．共价键极性：H—F < H—Cl
CO＋H2在密闭容器中进行，下列关于该反应的说法不正确的是（ ）