Question

（10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

已知：

	密度（g/cm3）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	－103	83	难溶于水

⑴制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是          ，导管B除了导气外还具有的作用是           。

②试管C置于冰水浴中的目的是                  

⑵制备精品：

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在       层（填上或下），分液后，用       （填编号）洗涤环己烯。

A.KMnO₄溶液     B.稀H₂SO₄          C.Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从      （填f或g）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是           。

③收集产品时，控制的温度应在     左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是                

A.蒸馏时从70℃开始收集产品 

B.环己醇实际用量多了 

C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

⑶以下区分环己烯精品和粗品的方法，最好的是        。

A.酸性KMnO₄溶液      B.用金属钠      C.测定沸点

 

Answer 1

【答案】

（1）①防暴沸 ； 冷凝  ②冷凝环己烯，防止其挥发

（2）①上层    C  ② g  ；除水   ③83^oC  c    (3)BC

【解析】（1）因为反应需要加热，为了防止液体沸腾时剧烈跳到，需要碎瓷片防止暴沸。实验中需要及时把环己烯蒸发出来，所以B其冷凝回流的作用。加热时环己醇容易挥发，为了提高原料的利用率，需要通过水浴加热防止环己醇挥发。

（2）环己烯的密度小于水且难溶于水，在上层。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化环己烯。稀硫酸显酸性，不能除去酸性杂质，所以用饱和碳酸钠溶液洗涤。冷凝管中冷却水的流向和气体的流向是相反的，所以从g口进入。环己烯的沸点是83℃，所以温度应控制在83℃左右。环己烯的精品质量偏低，说明粗产品中其他的杂质多，所以可能是制备粗产品时环己醇一同被蒸出。粗产品和精品的区别在于粗产品中含有环己醇，而精品中没有，钠和醇反应，B可以。环己醇的沸点和环己烯的沸点差别较大，C也可以。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化环己醇和环己烯，不正确。答案选BC。