某温度下.体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应 XZ,ΔH＞0下列叙述正确的是 A．加入少量W.逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时.反应达到平衡 C．升高温度.平衡逆向移动 D．平衡后加入X.上述反应的ΔH增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应( )

　Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是

Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

Ｃ．升高温度，平衡逆向移动Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大

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下列物质分类正确的是

①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉　②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾　③电解质：明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡　④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2　⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

A、①②④ B、②③④ C、①②⑤ D、②④⑤

选用正确的试剂和分离方法，除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质）：

例: 乙醇（水）生石灰，蒸馏

（1）苯（苯酚）；（2）甲烷（乙烯）；（3）乙酸乙酯（乙酸）。

原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知

X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼

铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满

状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：

（1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为。

（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二

电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。

（4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为____，

（5）W的价电子排布图为；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。

反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。下列反应有利于生成C的是( )

A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压

某温度下在密闭容器中发生如下反应3 M（g）+ N(g) 2G(g)

若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入3 molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）

A．20%　 B．40% C．60% D． 80%

（1）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。(写出计算过程)

（2）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到上述平衡时的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？(写出计算过程)

等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下放出H2的体积比为（　　）

A．

1：2：3

B．

1：1：1

C．

3：2：1

D．

2：3：6

我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作

A．阴极　　　B．阳极　　　C．正极　　　D．负极

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