题目内容
CH4气体的燃烧热△H= -802kJ• mol-1，当CH4不完全燃烧生成CO气体和液态
H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与n g O2燃烧生成CO、CO2气体和液
态H2O，放出731.25 kJ热量。
（1）写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式。
（2）计算n的值
（1）2CH4(g)+3O2(g)====2CO(g)+4H2O（l） ΔH=-1038 kJ·mol -1
或CH4(g)+3/2O2(g)====CO(g)+2H2O（l） ΔH=-519 kJ·mol-1（3分）
（2）n=60（5分）
氯碱工业电解所用的氯化钠溶液需精制。除去有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH
、SO
及泥沙，其精制流程如下：
已知：①Ca2＋、Mg2＋开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表。
| Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | |
| pH | ≥11.5 | ≥4.2 |
②Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(CaCO3)＝5.0×10－9。
下列说法正确的是( )
A．盐泥a除泥沙外，还含有Ca(OH)2和Mg(OH)2
B．过程Ⅰ中将NH转化为N2的离子方程式是3ClO－＋2NH===3Cl－＋N2↑＋3H2O＋2H＋
C．过程Ⅱ中通入CO2有利于除SO
D．过程Ⅳ调pH可以使用硝酸
某
化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳；③使步骤①产生的氧化钙跟水反应，该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石；②纯碱（Na2CO3）；③小苏打（NaHCO3）；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰．该厂生产过程的优点可能有：（）
①排放的气体对大气无污染；
②生产过程中的部分产品可作为原始原料使用；
③无高温作业，其中正确的是．
| A． | 只有① | B． | 只有② | C． | ①和③ | D． | ②和③ |
C、
N、
O、
Cl、
U、
U中；互为同位素的是 。
下列各组材料中，能组成原电池的是
| A | B | C | D | |
| 两极材料 | 石墨、石墨 | Zn片、Cu片 | Zn片、Cu片 | 石墨、Cu片 |
| 插入溶液 | H2SO4溶液 | 乙醇溶液 | 稀盐酸 | H2SO4溶液 |
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的
位置，用化学用语回答下列问题：
| 族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 |
| ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）⑧元素氢化物的电子式是 。
（2）②、③、⑤元素的原子半径由大到小的顺序为____________________。
（3）②、④、⑦元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_________________________。
（4）有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为 
。
（5
）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是