Question

【题目】关于常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（ ）

A．c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低

C．该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10－11 mol／L

D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后溶液显酸性

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、根据电荷守恒，c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，故说法正确；B、CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸钠，虽然抑制醋酸的电离，但c(CH3COO－)增大，故说法错误；C、溶液中c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－3=10－11mol·L－1，水电离出的c(H＋)=c(OH－)，故说法正确；D、醋酸是弱酸，醋酸的浓度大于NaOH，因此反应后溶质为CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度，溶液显酸性，故说法正确。