Question

【题目】（1）在400℃时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3，已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2，则：

①生成了__molSO3，SO2的起始物质的量浓度是__。

②2min内平均反应速率：v(O2)=__。

（2）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①X的转化率是__；

②由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___；

③若三种物质都是气体，则平衡时Y所占体积的百分比为__。

Answer 1

【答案】4 0.6mol/L 0.1mol/(Lmin) 30% 3X+Y2Z 50%

【解析】

（1）①设开始时加入SO2的物质的量为x mol，根据已知信息可列出三段式计算生成SO3物质的量以及SO2的起始物质的量浓度；

②依据公式计算反应速率；

（2）①根据计算X的转化率；

②根据物质的量的变化判断X、Y为反应物，Z为生成物，再根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；

③根据物质的量分数等于体积分数计算Y所占体积的百分比。

（1）①设开始时加入SO2的物质的量为x mol，则可列出三段式，

2SO2＋O22SO3

则 x-4=2，解得，x=6mol，则开始时加入SO2的物质的量为6 mol，SO2的起始物质的量浓度是，生成了4 molSO3；

故答案为：4；0.6mol/L；

②2min内平均反应速率：；

故答案为：0.1mol/(Lmin)；

（2）①由图象可知，从反应开始到平衡，X的物质的量从1mol变为0.7mol，则X转化率为；

故答案为：30%；

②由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为3X+Y2Z；

故答案为：3X+Y2Z；

③平衡时，X为0.7mol，Y为0.9mol，Z为0.2mol，若三种物质都是气体，则平衡时Y所占体积的百分比为；

故答案为：50%。