题目内容

实验室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取石碱晶体（十水碳酸钠）________g；
（2）配制Na2CO3溶液时需要使用的主要仪器有托盘天平、烧杯、钥匙、________、________、________、
（3）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
①加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线________；
②忘记将洗涤液加入容量瓶________；
③容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理________；
④定容后摇匀，液面低于刻度线________。
（1）14.3（2）500mL容量瓶，玻璃棒，胶头滴管（3）偏低②偏低③不变④不变
略
练习册系列答案
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 呋喃甲醇和呋喃甲酸是有机合成中的常用试剂，可用呋喃甲醛制备，其实验原理为：

制备方法如下：①在50mL烧杯中放置3.28mL(0.04mol)呋喃甲醛，并用冰水冷却；称取1.6gNaOH溶于少量水中，在搅拌下滴加氢氧化钠水溶液于呋喃甲醛中。②在8～12℃下连续搅拌40min。③向反应混合物加入适量水使其恰好完全溶解，用乙醚萃取分液。④乙醚萃取物用无水硫酸镁干燥后，先在水浴中蒸去乙醚，然后蒸馏，收集169～172℃馏分得1.4g产品。⑤在乙醚提取后的水溶液中慢慢滴加浓盐酸到pH=3，搅拌，冷却，结晶，抽滤。⑥产物用少量冷水洗涤，抽干后，收集粗产物。再提纯后得精产品1.5g。
（1）本实验中，氢氧化钠必须溶于少量的水，否则水量过大主要会影响__________收率。
（2）本实验中要充分连续搅拌40min，其目的是______________________________。
（3）萃取时，用到的主要硅酸盐质的仪器是__________；抽滤的优点是______________________________________________________________________。
（4）呋喃甲酸粗产品提纯的方法是________________________________________。
（5）本实验中呋喃甲酸的产率为________________________________________ 。
(8分)用如下图所示(夹持仪器省略)的装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
①下图中D装置在实验中的作用是__________________________________________；
②若A为浓盐酸，B为KMnO4，C为淀粉KI溶液，旋开E后，C中的现象为____________________，反应的化学方程式是______________________________________；

③若A为浓硫酸(70%)，B为Na2SO3，C为酸性KMnO4溶液，旋开E后，C中的现象为________________________________________________________________________，
反应的化学方程式是_______________________________________________；
④若A为30%H2O2溶液，B为MnO2；C为H2S饱和溶液，旋开E后，C中的现象为________________________________________________________________________，
反应的化学方程式是__________________________________________________；
⑤若A为稀盐酸，B为大理石，C为Na2SiO3溶液，旋开E后，C中的现象为________________，反应的化学方程式是__________________________________；
⑥上图所示装置有多种用途，请举例(除题中之外)：A为________，B为________，C中盛________，旋开E后，C中的现象为________________，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
下列与实验相关的叙述正确的是
A．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
B．将浓硝酸滴入某些蛋白质溶液中而显黄色，称为焰色反应
C．电解熔融氯化镁制取金属镁
D．实验室制乙酸乙酯时，用水浴加热
（18分）实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
                                                     。
（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是                     。
（3）C处盛放的试剂__________（填名称），其作用是              。
（4）E处盛有_______（填名称），发生反应的离子方程式为                  。
（5）实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯。
苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应和水解反应的原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成和皂化反应。有关物质的物理性质见下表所示：
 
苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
熔点/℃
122.4
-97
-12.3
沸点/℃
249
64.3
199.6
密度/g.cm-3
1.2659
0.792
1.0888
水溶性
微溶
互溶
不溶
Ⅰ．苯甲酸甲酯的合成和提纯
相关的实验步骤为:
第一步：将过量的甲醇和苯甲酸混合加热发生酯化反应
第二步：水洗提纯
第三步：蒸馏提纯

 

 
（1）上述是合成和提纯的有关装置图，请写出合成和提纯苯甲酸甲酯的操作顺序（填字

母）         。
（2）C装置中除了装有15g苯甲酸和20mL过量的甲醇外还需要         ，     ___ 。
（3）C装置中冷凝管的作用是            ，A装置中固体Na2CO3作用是         。
Ⅱ．苯甲酸甲酯的皂化反应
                    G                 H                   I
（4）能说明G装置中反应完全的现象是                        。
（5）在Ⅱ中得到白色固体的质量为5g。假设反应I和反应Ⅱ中：蒸馏提纯的效率为66.7%,加浓盐酸苯甲酸钠生成白色固体的转化率为80%，酯化反应中苯甲酸的转化率为X。其他步骤的转化效率为100%。则X==              。
（7分）已知“84消毒液”的有效成分是NaClO。试根据所学知识完成下列问题。
(1)试以食盐、水为原料，设计实验室制取“84消毒液”。(已知电解食盐水可得到氯气、氢氧化钠、水)
①实验内容为：电解食盐水制得氯气；
②实验内容为：                              ；
反应方程式为：                            
③将制得的溶液装瓶保存。
(2)“84消毒液”的消毒原理是(用化学方程式表示)                           。用于杀死病菌的成分是          (写化学式)。
（7分）实验室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液回答下列问题
（1）需Na2CO3·10H2O晶体____ ___g
（2）现有以下仪器：①烧杯 ②250ml容量瓶 ③500ml容量瓶 ④量筒 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平，配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有_________       ___。
（3）若实验遇下列情况，配得溶液的浓度是偏高，偏低还是无影响?
A. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________ 。
B. 溶解后没有冷却便进行定容______________ 。 
C. 定容观察刻度时俯视_____________。
（12分）用下图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将                                                   ，
然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。
（2）加入浓硫酸的目的是：                               。
（3）饱和碳酸钠溶液的作用是：                           。
（4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水    （填“大”或“小”），有           气味。
（5）若实验中反应温度不当，使反应温度维持在140℃左右，此时副反应的主要有机产物是                。
（6）球形干燥管的作用有：①                     ；   ②                      。

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