题目内容
在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)达平衡状态的是( )
①C生成速率与C分解速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压不再变化
⑤混合气体的总压不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B
⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧
答案 A
解析 ②中生成A和B均为逆反应速率，所以②不能作为化学平衡的标志；平衡时各组成成分的含量不再改变，但不一定等于化学式前的系数之比，所以⑧不能作为化学平衡的标志。
Na2S(s)＋4H2O(g)。下列说法正确的是
等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是（ ）
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和(T＋10)K时，测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是( )
| 温度 | T K | (T＋10) K | |||
| 测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
| c(A)/mol·L－1 | 6 | 3 | 2 | 2 | 2.2 |
| c(B)/mol·L－1 | 5 | 3.5 | 3 | 3 | 3.1 |
| c(C)/mol·L－1 | 1 | 2.5 | 3 | 3 | 2.9 |
A.在t3时刻反应已经停止
B．升高温度，该反应的化学平衡常数将增大
C．在t3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小
D．在t2～t3内A的平均反应速率为
mol·L－1·s－1
将不同量的H2O(g)和CO气体分别通入到一体积为1 L的恒容密闭容器中进行反应：H2O(g)＋CO(g)
CO2(g)＋H2(g)；得到以下三组数据，据此回答下列问题：
| 实验组 | 温度 | 起始量 | 平衡量 | 达到平衡所需时间 | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650℃ | 1 mol | 2 mol | 0.8 mol | 1.2 mol | 5 min |
| 2 | 900℃ | 0.5 mol | 1 mol | 0.2 mol | 0.8 mol | 3 min |
| 3 | 900℃ | a | b | c | d | t |
(1)①由以上数据，实验1中以v(CO2)表示的反应速率为__________。
②该反应在650℃时平衡常数数值为__________，该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。
③若实验3和实验2中CO的百分含量相同，且t<3 min，则a、b应满足的关系是__________。
(2)下图1、2表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：
①图1中时刻t2发生改变的条件可能是____________(写一条即可，下同)。
②图2中时刻t2发生改变的条件可能是______________________________________。
(3)在850 ℃时，其平衡常数K＝1,850 ℃时在该容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2,5.0 mol H2，此时反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，平衡时CO2的物质的量为__________。
I治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是