Question

【题目】常温下，向20mL 0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是(　　)

A.常温下，0.1 mol/L氨水中，c (OH﹣)＝1×10﹣5 mol/L

B.b点代表溶液呈中性

C.c点溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣)

D.d点溶液中：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、由图可知，常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）＝10﹣11mol/L，则c （OH﹣）＝＝1×10﹣3mol/L，故A错误；

B、b点为NH4Cl和NH3H2O的混合溶液，溶液中NH4+促进水的电离程度和H+抑制程度相等，所以水电离的氢离子浓度为10﹣7mol/L，溶液呈中性，故B正确；

C、c点溶液为NH4Cl溶液，呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），电荷关系为c（NH4+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），所以c点溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），故C错误；

D、d点溶液为NH4Cl和HCl的混合溶液，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），电荷关系为c（NH4+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），所以d点溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D错误；

故选：B。