Question

【题目】将0.2mol 由两种气态烃组成的混合物完全燃烧得0.28mol 二氧化碳和7.2g水。下列关于该混合物的说法正确的是

A. 一定含有甲烷 B. 一定含有乙烯 C. 可能含有乙烷 D. 可能含有乙炔

Answer 1

【答案】A

【解析】0.28mol二氧化碳含C原子0.28mol，7.2g水含H原子物质的量为：7.2g÷18g/mol×2=0.8mol，又因为两种气态烃组成的混合物为0.2mol，所以该混合烃的平均分子式为C1.4H4，则一定含有甲烷(CH4)，根据氢原子可知，另一种烃的分子中H原子数目为4，因此可能含有乙烯(C2H4)，不可能含有乙烷(C2H6)和乙炔(C2H2)，故选A。