题目内容
三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是（ ）
A．NF3既是氧化剂，又是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2
C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体
A
【解析】
试题分析：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A正确；B．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，故B错误；C．生成0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol×（5-3）＝0.4mol，故C错误；D．生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D错误，故选A。
考点：考查氧化还原反应的应用
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2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（ ）(16分) 碳及其化合物有广泛的用途。
（1）反应C(s)＋ H2O(g) 
CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。
A．增加碳的用量 B．升高温度 C．用CO吸收剂除去CO D．加入催化剂
（2）已知，C（s）+ CO2（g）2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1
则反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） 的△H= kJ?mol-1。
（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。
（4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(H2O)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。
②该温度下，此反应的平衡常数K=__________；
③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
