Question

常温下有体积为V₁L，pH为m的稀硫酸和体积为V₂L，pH为n 的NaOH溶液混合后．
（1）如果 V₁=V₂：
①当m+n=13时，则混合后溶液呈

酸

性
②当m+n=15时，则混合后溶液呈

碱

性
（2）如果混合后pH=7：
①当m+n=14时，则V₁：V₂=

1

②当m+n=13时，则V₁：V₂=

0.1

③当m+n＞14时，则V₁：V₂=

10^m+n-14

（填表达式），且V₁

＞

V₂（填“＞”“＜”或“=”）

Answer 1

分析：常温下，pH为m的稀硫酸，c（H⁺）=10^-m mol/L，pH为n 的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-14+n mol/L，二者混合，发生反应H⁺+OH^-=H₂O，
（1）如果V₁=V₂，当c（H⁺）=c（OH^-）时，即

c(H+)

c(OH-)

=10^14-m-n =1，恰好反应溶液呈中性；
当c（H⁺）＞c（OH^-）时，即

c(H+)

c(OH-)

=10^14-m-n ＞1，酸过量，反应后溶液呈酸性；
当c（H⁺）＜c（OH^-）时，即

c(H+)

c(OH-)

=10^14-m-n ＜1，碱过量，反应后溶液呈碱性，据此解答；
（2）如果混合后pH=7，则V₁L×10^-m mol/L=V₂L×10^-14+n mol/L，则V₁：V₂=10^m+n-14，据此解答．

解答：解：常温下，pH为m的稀硫酸，c（H⁺）=10^-m mol/L，pH为n 的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-14+n mol/L，二者混合，发生反应H⁺+OH^-=H₂O，
（1）如果V₁=V₂，即

c(H+)

c(OH-)

=10^14-m-n ，
①当m+n=13时，则

c(H+)

c(OH-)

=10^14-13 =10＞1，酸过量，反应后溶液呈酸性，故答案为：酸；
②当m+n=15时，则

c(H+)

c(OH-)

=10^14-15 =0.1＜1，碱过量，反应后溶液呈碱性，故答案为：碱；
（2）如果混合后pH=7，则V₁L×10^-m mol/L=V₂L×10^-14+n mol/L，则V₁：V₂=10^m+n-14，
①当m+n=14时，则V₁：V₂=10^m+n-14=10^14-14=1，故答案为：1；
②当m+n=13时，则V₁：V₂=10^m+n-14=10^13-14=0.1，故答案为：0.1；
③当m+n＞14时，则V₁：V₂=10^m+n-14，m+n-14＞0，故10^m+n-14＞1，即V₁＞V₂，故答案为：10^m+n-14；＞．

点评：本题考查溶液酸碱性判断、pH的有关计算等，难度中等，注意理解溶液酸碱性的本质，侧重对学生分析解决问题能力的考查．