题目内容
下列叙述中错误的是A.CO2和H2O晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同
B.在原子晶体中可能存在极性共价键
C.某化合物晶体熔融状态时能导电，该化合物中一定存在离子键
D.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
D 金属晶体是由阳离子和自由电子组成的，没有阴离子，故D错误，而A中CO2和H2O形成的晶体，都是分子晶体，含极性共价键；B中如SiO2、SiC等原子晶体中存在Si—O、Si—C极性共价键；C中化合物晶体导电(熔融态)其原因就是存在自由移动的离子.
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