下列关于碳族元素的说法中.错误的是 A．它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显B．碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱C．碳族元素原子的最外层都有4个电子D．主要化合价有+2价和+4价.大多数+2价化合物稳定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于碳族元素的说法中，错误的是

A．它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显

B．碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱

C．碳族元素原子的最外层都有4个电子

D．主要化合价有+2价和+4价，大多数+2价化合物稳定

【解析】

试题分析：A项碳族元素从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显，正确；B项碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱，正确；C项碳族元素原子的最外层都有4个电子，正确；D项碳族元素的主要化合价有+2价和+4价，大多数+4价化合物稳定，错误。

考点：考查碳族元素的性质。

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某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断正确的是

A．c(Cu2+) = c(Fe 2+)

B．c(Fe 2+)+ c(Cu2+)+ c(Fe 3+)= c(Clˉ)

C．c(Cu2+)+c(Fe 3+) = 1.4 mol / L

D．c(Fe 3+) + c(Fe 2+) = 6 mol / L

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BeCl2 B． PCl3 C． PCl5 D．H2S

（12分）完成以下实验：①用右图所示的装置制取溴乙烷；②进行溴乙烷的性质实验。在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。试回答下列问题：

（1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式。

（2）试管I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有 _ 、

(写出两种有机物的结构简式)。

（3）溴乙烷的沸点较低，易挥发，为了使溴乙烷冷凝在试管Ⅱ中，减少挥发，上图中采取的措施有、 _。

（4）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过下图所示的装置。用下图装置进行实验的目的是 _；下图中右边试管中的现象是；水的作用是。

漆酚是我国特产漆的主要成分，漆酚不应具有的化学性质是

A．可以跟FeCl3溶液发生显色反应

B．可以使酸性KMnO4溶液褪色

C．可以跟Na2CO3溶液反应放出CO2

D．可以跟溴水发生取代和加成反应

将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是

A．HCl B．K2SO4 C．MgCl2 D．CuCl2

（15分）实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】的步骤如下：

步骤一：废铜屑制硝酸铜

如图，

用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

步骤二：碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

步骤三：碱式碳酸铜的组成测定

碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O，可采用氢气还原法来确定，其反应原理为：

xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O + H2→ Cu + CO2 + H2O（未配平）

完成下列填空：

（1）步骤一中，反应开始时，瓶内的现象是，

用该装置制取硝酸铜，好处是。

（2）步骤二中，水浴加热所需仪器有、 (加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是。

（3）步骤三中，①以字x、y、z母为系数，配平氢气还原法的化学方程式：

xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O+ H2→ Cu+ CO2+ H2O

②称取24.0g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.8 g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品中结晶水质量为 g，化学式为。

（8分）按要求填写空白：

（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：____________。

（2）浓度均为0．1mol/L的下列4种物质的水溶液：

①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵

pH由大到小的顺序是_________（填数字序号）。

（3）在①H2O ②HCHO ③Cl2 ④C2H2 ⑤CCl4分子中：

全部以非极性键结合的非极性分子是_________（填数字序号，下同）；

全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是________；

中心原子为sp3杂化的非极性分子是_________；

中心原子为sp2杂化的极性分子是________；

既有极性键又有非极性键的非极性分子是_____________。

下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是( )

选项	陈述	判断
A	Si有良好的半导体性能	Si可用于制备光导纤维
B	在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成	说明该未知溶液含有SO42－
C	铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe>(H)>Cu>Hg>Ag	要从矿石中冶炼得到金属单质，铁和铜必须用还原剂，汞和银只需加热
D	锌锰干电池碳棒是正极，MnO2是氧化剂	锌锰干电池是二次电池，可以反复充电

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